题目内容
【题目】电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图②是Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是（ ）
A. 图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去
B. 图②的电解池中，有0.084g阳极材料参与反应，阴极会有336mL的气体产生（标况）
C. 图①中发生的还原反应是：Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
D. 若图①中3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀
【答案】C
【解析】A．图②中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr2O72-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去，故A错误；B．图②的电解池中，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑，则n(Fe)=
=0.0015mol，阴极气体在标况下的体积为0.0015mol×22.4L/mol =0.0336L=33.6mL，故B错误；C．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，故C正确；D．由电子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，则n(Mg)=
=0.15mol，理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.15mol×107g/mol=16.05g，故D错误；故选C。
