Question

用Na₂SO₃可以治理工业SO₂尾气污染，这是一种治理SO₂尾气污染比较新颖的方法．具体操作是：①将含有SO₂气体的工厂尾气通入到Na₂SO₃溶液中，使其吸收含有尾气中的SO₂气体；②将富集有SO₂气体的溶液加热，即可使其中的SO₂气体逸出，这些SO₂气体可以应用于制取H₂SO₄．该方法中Na₂SO₃可以循环使用，符合绿色化学的基本原则．请根据上述信息解答下列试题：
（1）写出①、②两步的化学方程式
①

 

；
②

 

．
（2）今有10m³的0.1mol/L的Na₂SO₃溶液，每次吸收标准状况下的含有SO₂气体的尾气89.6m³后，即达到了饱和状态．试求该工厂产生的尾气中SO₂气体的体积分数是多少．

Answer 1

考点：二氧化硫的污染及治理

专题：氧族元素

分析：（1）Na₂SO₃能与SO₂反应生成酸式盐NaHSO₃，NaHSO₃不稳定，在加热条件下易分解，分别写出反应的化学方程式；
（2）根据反应的化学方程式Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃计算出消耗二氧化硫的物质的量，然后计算出标况下二氧化碳的体积，最后计算出求该工厂产生的尾气中SO₂气体的体积分数．

解答： 解：（1）①Na₂SO₃能与SO₂反应生成酸式盐NaHSO₃，反应的方程式为Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，
故答案为：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃；
②NaHSO₃不稳定，在加热条件下易分解，反应的化学方程式为2NaHSO₃ 

△   .

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O，
故答案为：2NaHSO₃ 

△   .

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O；
（2）设参加反应的SO₂的物质的量为x
             Na₂SO₃ +SO₂+H₂O=2NaHSO₃
               1     1mol
 0.1mol/L×10×10³L   x                             
解得：x=0.1mol/L×10×10³L=1000mol，
该工厂产生的尾气中SO₂气体的体积分数为：

1000mol×22.4L/mol

89.6×103L

×100%=25%，
答：该工厂产生的尾气中SO₂气体的体积分数是25%．

点评：本题考查物质的性质及化学方程式的计算，题目难度中等，注意掌握常见物质的性质及反应原理，能够根据反应方程式进行简单的化学计算．