Question

【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。实验室用干燥而纯净的氯气和二氧化硫合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)

已知：①乙和丙装置作用为除去氯气中的杂质。

②氯气有毒，谨防泄漏，尾气需处理，不能随意排放。

③丁是制备氯气的装置。

④有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	－54.1	69.1	①易与水反应，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑
H2SO4	10.4	338	吸水性且不易分解

请按要求填写下列问题：

（1）仪器A是一种冷凝管，其作用是可以使甲容器中挥发出的一些物质冷凝，再回到甲容器中。仪器A冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。仪器B的作用是________________。

（2）装置丙的作用为除去Cl2中混有的部分HCl。整套装置中若缺少装置乙，根据已知信息判断能否成功制得硫酰氯？（填写能或者不能）____________________。

（3）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。

（4）尝试写出本实验制取氯气的离子方程式________________________，可以看出被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为________。

Answer 1

【答案】 a 防止空气中的水蒸气进入装置甲，与硫酰氯反应、吸收SO2与Cl2 不能 蒸馏 ClO3－+5Cl－+ 6H+＝3Cl2↑+3H2O 5:1

【解析】（1）仪器A是一种冷凝管，其作用是可以使甲容器中挥发出的一些物质冷凝，再回到甲容器中。仪器A冷却水的进口为a。仪器B的作用是防止空气中的水蒸气进入装置甲与硫酰氯反应，并吸收SO2与Cl2，防止污染空气。

（2）装置丙的作用为除去Cl2中混有的部分HCl。装置乙的作用是干燥氯气，整套装置中若缺少装置乙，根据已知信息——硫酰氯易与水反应，可以判断不能成功制得硫酰氯。

（3）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。可利用两者沸点不同进行分离，所以从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏。

（4）本实验制取氯气的反应原理为氯酸钾把浓盐酸中的氯离子氧化为氯气，离子方程式为ClO3－+5Cl－+ 6H+＝3Cl2↑+3H2O，由离子方程式可以看出，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为5:1。