题目内容
【题目】甲、乙两容器都在进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少4mol A,乙容器内每分钟减少2mol A,则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比
A. 甲快 B. 甲慢 C. 相等 D. 无法判断快慢
【答案】D
【解析】化学反应速率v=△n/(V△t),用单位时间内浓度的变化量表示反应快慢。
化学反应速率v=△n/(V△t),对于甲和乙的时间△t是相等的,甲的△n为4mol,乙的△n为2mol,但甲和乙容器的体积未知,故不能比较两容器中的反应速率,答案选D。
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。实验室用干燥而纯净的氯气和二氧化硫合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省略)
已知:①乙和丙装置作用为除去氯气中的杂质。
②氯气有毒,谨防泄漏,尾气需处理,不能随意排放。
③丁是制备氯气的装置。
④有关物质的部分性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易与水反应,产生大量白雾 ②易分解:SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
请按要求填写下列问题:
(1)仪器A是一种冷凝管,其作用是可以使甲容器中挥发出的一些物质冷凝,再回到甲容器中。仪器A冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。仪器B的作用是________________。
(2)装置丙的作用为除去Cl2中混有的部分HCl。整套装置中若缺少装置乙,根据已知信息判断能否成功制得硫酰氯?(填写能或者不能)____________________。
(3)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H===H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。
(4)尝试写出本实验制取氯气的离子方程式________________________,可以看出被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为________。
【题目】某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响,在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________。
(2)实验①和②的目的是_____________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是_____________________。
(3)写出实验③的化学反应方程式:______________。
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是____________________________。