题目内容
【题目】硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：Se > S B. 沸点：H2S > H2Se
C. 稳定性：H2S > H2Se D. 酸性：H2SO4 > H2SeO4
【答案】B
【解析】
试题硒（Se）在硫的下方，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Se > S，A对，不选；H2S 的相对分子质量比H2Se小，故H2S 的沸点比H2Se低，B错，选B；S的非金属性比Se强，气态氢化物较稳定，故稳定性：H2S > H2Se ，C对，不选；非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，故酸性：H2SO4> H2SeO4，D对，不选。
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。实验室用干燥而纯净的氯气和二氧化硫合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)
已知：①乙和丙装置作用为除去氯气中的杂质。
②氯气有毒，谨防泄漏，尾气需处理，不能随意排放。
③丁是制备氯气的装置。
④有关物质的部分性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
SO2Cl2 | －54.1 | 69.1 | ①易与水反应，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
请按要求填写下列问题：
（1）仪器A是一种冷凝管，其作用是可以使甲容器中挥发出的一些物质冷凝，再回到甲容器中。仪器A冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。仪器B的作用是________________。
（2）装置丙的作用为除去Cl2中混有的部分HCl。整套装置中若缺少装置乙，根据已知信息判断能否成功制得硫酰氯？（填写能或者不能）____________________。
（3）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。
（4）尝试写出本实验制取氯气的离子方程式________________________，可以看出被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为________。