题目内容

10．现有8中元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期
元素性质
 
编号		①②③④⑤⑥⑦⑧
 
原子半径（10-10m）
 		0.740.890.820.770.990.751.171.43
最高或最低化合价 +2+3+4+7+5+4+3
-2  -4-1-3-4
回答下列问题：（用元素符号或化学式填写）
（1）②的元素符号是Be；③的元素名称是硼；①在元素周期表中的位置是（周期，族）第二周期ⅥA族；⑧的离子结构示意图：
（2）比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性大小：HClO4＞HNO3；
（3）比较⑥和⑦的氢化物的稳定性：NH3＞SiH4；⑥的氢化物电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）；
（4）写出⑥的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4HNO3
（5）写出⑧的最高价氧化物对应水化物跟短周期中碱性最强的氢氧化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）④的氢化物与⑤的单质（体积比为1：2）在光照条件下反应，生成的有机产物有4种，其中常温下是气体的是CH3Cl，含有4个相同极性键的是CCl4．

分析 ①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑧都有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径③＜⑧，故③为B、⑧为Al；④⑦都有最高价+4、最低价-4，处于ⅤA族，且④的原子半径较小，故④为C、⑦为Si；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；②只有有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径小于Cl，故②为Be；⑥有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故⑥为N，据此解答．

解答 解：①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑧都有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径③＜⑧，故③为B、⑧为Al；④⑦都有最高价+4、最低价-4，处于ⅤA族，且④的原子半径较小，故④为C、⑦为Si；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；②只有有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径小于Cl，故②为Be；⑥有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故⑥为N．
（1）②的元素符号是Be；③的元素名称是：硼；①为O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期ⅥA族，⑧的离子为Al3+，离子结构示意图：，
故答案为：Be；硼；第二周期ⅥA族；；
（2）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物分别为HClO4、HNO3、，酸性大小：HClO4＞HNO3，故答案为：HClO4；HNO3；
（3）⑥和⑦的氢化物分别为NH3、SiH4，非金属性N＞Si，故氢化物的稳定性：NH3＞SiH4；NH3的氢化物电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性，
故答案为：NH3；SiH4；；碱；
（4）⑥的最高价氧化物对应水化物为HNO3、它的氢化物为NH3，二者反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4HNO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4HNO3；
（5）⑧的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，短周期中碱性最强的氢氧化物为NaOH，二者反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（6）④的氢化物为CH4，与⑤的单质Cl2（体积比为1：2）在光照条件下反应，生成的有机产物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷4种有机物，其中常温下是气体的是CH3Cl，含有4个相同极性键的是 CCl4，
故答案为：4；CH3Cl；CCl4．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意元素周期律的理解掌握．

练习册系列答案
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1．如图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，实验中采取了以下主要实验操作：
①在甲试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸  ②小心均匀加热3-5min
（1）该学生设计的实验装置及操作错误的是AC
A．乙试管的导管插入液面下                 
B．导气管太短，未起冷凝回流作用
C．先加浓硫酸再加乙醇、乙酸              
 D．甲试管中导管太短
（2）需小心均匀加热的原因是防止暴沸．
（3）乙试管中所盛液体是饱和Na2CO3溶液，其作用是除去乙酸，吸收乙醇，且乙酸乙酯的溶解度在Na2CO3溶液中较小，便于收集乙酸乙酯．
（4）从反应后的混合液中提取乙酸乙酯，宜采用的简便方法是C．
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18．写出环己烷的结构简式：．
5．C60、N60为新发现的有特殊用途的单质、分子结构均如图所示．研究表明，C60、N60分子中所有均达到8电子稳定结构．
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15．对下列有关物质同分异构体（不考虑立体异构）数目的分析中正确的是（　　）
选项分子式限定条件数目
AC2H4O2能与Na2CO3溶液反应2
BC4H8Cl2分子中有一个甲基3
CC4H10O不能与钠反应2
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已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
（1）滤渣a的成分是SiO2，用乙醇洗涤废催化剂的目的是溶解、除去有机物，从废渣中回收乙醇的方法是蒸馏．
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回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了a kgNi（OH）2，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填计算式）．
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