题目内容

【题目】铅冶炼的大致过程如下:

①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;

②焙烧:2PbS3O22PbO2SO2

③制粗铅:PbOCPbCO, PbOCOPbCO2

下列说法正确的是(  )

A.浮选法富集方铅矿的过程发生的是物理变化

B.在方铅矿的焙烧反应中,PbS是还原剂,发生还原反应

C.过程②中,制取1 mol PbO共转移2 mol电子

D.1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g

【答案】AD

【解析】

A. 浮选法富集方铅矿的过程发生的是物理变化,选项A正确;

B.焙烧过程中,PbS为还原剂,发生氧化反应,选项B错误;

C. 过程②中,制取1 mol PbO需要1 mol PbS参加反应,转移6 mol电子,选项C错误;

D.由质量守恒可知:2PbS2PbOC,故将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳,选项D正确。

答案选AD

练习册系列答案
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【题目】草酸亚铁,在形成晶体时会结晶一定量的水;在工农业生产中具有重要用途,如照相的显影剂,生产磷酸铁锂电池的原料等。

已知:①草酸亚铁不溶于水,可溶于酸;②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-

回答下列问题:

Ⅰ.甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色,认为晶体不纯,可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想,进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为_______(填“正确”或“不正确”),理由是___________________________________

Ⅱ.乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4﹒xH2O中的结晶水含量,利用如下装置:

①做实验前首先要_____________________________

②称取一定质量的晶体,装好药品,开始实验接下来的实验步骤依次为____________________,重复实验直至B中恒重。

a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K d.打开K,缓缓通入空气 e.冷却至室温 f.称量

Ⅲ.丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸,再把所得溶液稀释成500mL,取出50mL放入锥形瓶,向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,且有气泡冒出,当溶液颜色突变成浅紫色,停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液,然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL。(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

(1)写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式_____________________

(2)上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外,还必需的玻璃仪器有__________

(3)x=_______________

(4)若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值___________(填偏大、偏小或无影响)

【题目】研究NOx之间的转化具有重要意义。

(1)已知:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH0 将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中,控制反应温度为T1

①下列可以作为反应达到平衡的判据是________

A.气体的压强不变 Bv(N2O4)2v(NO2) CK不变 D.容器内气体的密度不变 E.容器内颜色不变

t1时刻反应达到平衡,混合气体平衡总压强为pN2O4气体的平衡转化率为75%,则反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp________(对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作Kp,如p(B)p·x(B)p为平衡总压强,x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)

③反应温度T1时,c(N2O4)t(时间)变化曲线如图,画出0t2时段,c(NO2)t变化曲线。保持其它条件不变,改变反应温度为T2(T2T1),再次画出0t2时段,c(NO2)t变化趋势的曲线________

(2) NO氧化反应:2NO(g)O2(g)=2NO2(g)分两步进行,其反应过程能量变化示意图如图。

2NO(g)=N2O2(g) ΔH1

N2O2(g)O2(g)2NO2(g) ΔH2

①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NOO2气体,保持其它条件不变,控制反应温度分别为T3T4(T4T3),测得c(NO)t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO,在温度_____(填“T3”或“T4)下消耗的时间较长,试结合反应过程能量图分析其原因____

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