[题目]向含有NaBr.NaI的溶液中通入过量的Cl2 . 然后将溶液蒸干.并灼烧固体.最后得到的物质是( )A.NaClB.NaCl和NaBrC.NaCl和NaID.NaCl和I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】向含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2 ，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是( )
A.NaCl
B.NaCl和NaBr
C.NaCl和NaI
D.NaCl和I2

【答案】A
【解析】含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，发生的反应依次为：Cl2+2NaI=2NaCl+I2、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，将溶液蒸干，并灼烧固体，溴易挥发，碘易升华，最后得到的固体为NaCl。

所以答案是：A

练习册系列答案

A. 阳极电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O

B. 甲溶液可循环利用

C. 离子交换膜a是阴离子交换膜

D. 当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成

【题目】钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，用TiO2制取Ti的主要反应有①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO、②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。下列叙述正确的是

A. 反应①是置换反应 B. 反应②是复分解反应

C. 反应①中TiO2是氧化剂 D. 反应②中金属镁具有还原性

【题目】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

填写下列空白：

(1)写出化学式：A______________，D______________。

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有______________(填序号)。

(3)反应③的化学方程式中：氧化剂是________还原剂是_________

(4)写出反应②的化学方程式：并用双线桥法标出电子转移方向和数目________

【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是（）

A. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B. 结构示意图：A为，B为

C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A. 标准状况下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子

B. 1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA

C. 常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

D. 惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。

（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________________。

（4）在25 ℃、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________________________________________________。

【题目】已知 100mL MgCl2 和 AlCl3 混合溶液中，c(Cl-)=1.2mol/L，c(Mg2+)=0.3mol/L。欲使 Mg2+全部沉淀而分离出来，至少需 4 mol/L NaOH 溶液( )

A. 25mL B. 30mL C. 35mL D. 100mL

【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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