Question

【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。 工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是

A. 阳极电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O

B. 甲溶液可循环利用

C. 离子交换膜a是阴离子交换膜

D. 当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：根据工业上电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，故铁做阳极，铁放电生成FeO42-，铜棒做阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根，导致阴极室溶液产生大量OH-，则吸引中间隔室中的Na+移向阴极室，故所得溶液甲为浓的NaOH溶液。中间隔室中的NaOH溶液浓度降低。

详解：A. 阳极发生氧化反应，电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O，故A正确；B.阴极发生还原反应，水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根，甲溶液为浓的氢氧化钠溶液，可循环利用，故B正确；C. 电解池中阳离子向阴极移动，通过离子交换膜a的是Na+，故为阳离子交换膜，故C错误；D. 阴极发生还原反应，水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根，电极反应式为2H2O+2e- = H2↑+ 2OH―，当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成，故D正确；故选C。