题目内容
【题目】已知 100mL MgCl2 和 AlCl3 混合溶液中，c(Cl-)=1.2mol/L，c(Mg2+)=0.3mol/L。欲使 Mg2+全部沉淀而分离出来，至少需 4 mol/L NaOH 溶液( )
A. 25mL B. 30mL C. 35mL D. 100mL
【答案】C
【解析】
操作的目的是氢氧化镁形成沉淀从溶液中分离出来，需要加入过量的碱把生成的氢氧化铝沉淀恰好全部溶解，利用MgCl2 和 AlCl3与NaOH反应方程式进行计算，然后利用电荷守恒、离子守恒计算。
发生反应为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl ，Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O；
将Mg2+恰好转化为沉淀分离，需要把Al3+全部转化为AlO2-；观察反应方程式可以知道，此时，溶液恰好为NaCl和NaAlO2溶液，所以，n(Na+)=n(Cl-)+n(Al3+)，
Na+来源于4 mol/L NaOH溶液，Al3+、Cl-来源于100mL MgCl2 和 AlCl3混合液溶液，不考虑水解因素，原溶液中根据电荷守恒2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)，计算得到c(Al3+)=0.2 mol/L，
由离子守恒知：n(Na+)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.1L
1.2mol/L+0.1L0.2mol/L=0.14mol，
所以，需加4 mol/L NaOH溶液体积为：
=0.035L=35mL；
所以C选项是正确的。
【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 _________________________ 。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 __________ （用元素符号表示），写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ________________________________ 。
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 _________________________ 。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ___________（填化学式）。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
______________ | ________________ |
【题目】下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |
B | CO2为直线形分子 | CO2分子中 |
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
A. A B. B C. C D. D
