题目内容
【题目】常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O
(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时
的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
【答案】①② c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) 增大 小于 10-12mol/L
【解析】
①Na2CO3=2Na++CO32-；CO32-＋H2O
HCO3-＋OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-；
②NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-；
③HCl=H++Cl-；
④NH3·H2ONH4++OH-。
(1)从分析可看出，上述溶液中，可发生水解的是Na2CO3、NaHCO3。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的为NaHCO3。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，NH3·H2ONH4++OH-的电离平衡逆向移动，c(NH4+)增大c(OH－)减小。
(4)若将③和④的溶液等体积混合时，生成NH4Cl，此时溶液呈酸性，所以要使溶液呈中性，需再加入一定量的NH3·H2O。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝c(OH-)H2O= c(OH-)aq。
(1)从以上分析可看出，①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O四份溶液中，可发生水解的是Na2CO3、NaHCO3。答案为：①②；
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的为NaHCO3。溶液中由于HCO3-的水解，所以浓度小于Na+，HCO3-既电离，又水解，水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，故溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)。故答案为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；
(3)向④中加入少量氯化铵固体，NH3·H2ONH4++OH-的电离平衡逆向移动，c(NH4+)增大c(OH－)减小，
增大。答案为：增大；
(4)若将③和④的溶液等体积混合时，生成NH4Cl，此时溶液呈酸性，所以要使溶液呈中性，需再加入一定量的NH3·H2O，则混合前③的体积小于④的体积。答案为：小于；
(5)溶液中c(H＋)=
=0.01mol/L，则溶液中c(OH-)=
=10-12mol/L，从而得出此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝10-12mol/L。答案为：10-12mol/L。
