题目内容
25℃时，满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
| A．该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75mol·L-l |
| B．M点所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1 |
| C．N点所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
| D．Q点所表示的溶液中加入等体积的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7 |
B
解析试题分析：A、根据Q点的pH和CH3COO?可求算电离常数，Ka=c(CH3COO?)?c(H+)/c(CH3COOH)=l0-4.75mol·L-l×0.050mol/L÷0.050mol?L?1= l0-4.75mol·L-l，正确；B、由电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=C(OH?)+c(CH3COO?)，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1，两式联立可得：c(H+)+c(Na+)—C(OH?)+ c(CH3COOH) )=0．1mol·L-1，错误；C、根据图示可知N点c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，pH<7说明c(H+)>c(OH-)，正确；D、Q点所表示的溶液CH3COOH和CH3COONa的浓度均为0．05mol·L-1，加入等体积的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反应后，溶质为CH3COONa，水解使溶液呈碱性，正确。
考点：本题考查图像的分析、离子浓度比较。
名校课堂系列答案下列表述中，合理的是
| A．将水加热，Kw增大，pH不变 |
| B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体 |
| C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 |
| D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银 |
室温下，对于0．10 mol·L—1的氨水，下列判断正确的是
| A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓ |
| B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大 |
| C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 |
| D．其溶液的pH=13 |
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
| A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4．0molL－1 |
| B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－） |
| C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－） |
| D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）=1．0×10－2mol?L－1 |
已知下列弱酸的电离常数：
H2CO3： Ka1=4.30×10-7 ；Ka2=5.61×10-11
H2SO3： Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
HClO：Ka=2.95×10-8
下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是
A．HCO >HSO3- | B．CO >SO | C．HCO>ClO- | D．ClO->SO |
下列说法正确的是
| A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
| B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10－12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 |
| C．常温下，将pH =8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小 |
| D．反应3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 |
下列说法中正确的是
| A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+) |
| B．相同温度下，0.6 mol/L 氨水溶液与0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1 |
| C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，则混合溶液中c(Na+)<c(NO3—) |
| D．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na+)<c(CH3COO—) |
已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
| A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 | B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
| C．该体系中有CaF2沉淀产生 | D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变 |