Question

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1.6g臭氧中含有氧原子的数目为0.1N_A
• B． 6.4g铜片被浓硫酸氧化，失去电子的数目为0.1N_A
• C． 标准状况下，11.2LH₂O中含水分子的数目为0.5N_A
• D． 2 L 0.5 mol•L^-1硫酸钾溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$离子的数目为2N_A

Answer 1

分析 A．1.6故臭氧分子中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；
B．6.4g铜的物质的量为0.1mol，0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子；
C．标准状况下，水的状态不是气体；
D．根据n=cV计算出硫酸钾的物质的量，再计算出含有硫酸根离子的数目．

解答 解：A．1.6g臭氧中含有氧原子的质量为1.6g，氧原子的物质的量为：$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，含有氧原子的数目为0.1N_A，故A正确；
B．6.4g铜片的物质的量为：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，0.1mol铜被浓硫酸氧化生成0.1mol铜离子，失去0.2mol电子，失去电子的数目为0.2N_A，故B错误；
C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．2 L 0.5 mol•L^-1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有的硫酸根离子的数目为N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．