题目内容
【题目】一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法正确的是
A. 2Q1＝2Q2＜Q3
B. 容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高
C. 容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小
D. 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1
【答案】C
【解析】A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，该反应为放热，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，该反应为吸热，无法比较Q1、Q2的大小，故A错误；B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1molCO和1molH2O，压强不影响该化学平衡，反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，则容器Ⅲ中CO的转化率低，CO的百分含量高，所以容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量低，故B错误；C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应方向移动，则容器Ⅱ中的反应的平衡常数大于容器Ⅰ，故C正确；D．温度相同时，容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO2的转化率低，故容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1，故D错误；故选C。
