Question

【题目】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题。

（1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的是___(填元素符号，下同)；与水反应最激烈的金属元素是___________。

（2）元素②的气态氢化物的分子式是_____；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是_______(填化学式)。

（3）元素③与④形成的常用作供氧剂的化合物的电子式_________。

（4）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为______(用元素符号表示)；

请用一个化学方程式(或离子方程式)说明元素⑦和⑩非金属性的强弱：_____。

（5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。

Answer 1

【答案】 Ar K NH3 HClO4 N<C<Mg 2HBr+Cl2=2HC1+Br2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示,①为C,②为N,③为O,④为Na,⑤为Mg,⑥为Al,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br；

(1)0族元素化学性质稳定,上述10种元素中,化学性质最不活泼的是Ar，金属性强的与水反应剧烈，同周期金属性减弱，同主族金属性增强，则与水反应最激烈的金属元素是K，正确答案：Ar； K。

(2)元素②的气态氢化物为氨气,分子式是NH3 ,非金属性最强的非金属形成最高价氧化物对应水化物的酸性最强，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，以上10种元素中其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是HClO4 ；正确答案: NH3；HClO4；

(3) 元素③与④形成的常用作供氧剂的化合物为过氧化钠，为离子化合物，其电子式：；正确答案：。

（4）原子半径比较是电子层数越多半径越大,电子层数相同,核电荷数越大半径越小,①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为:N、C、Mg；同一主族，从上到下，非金属性减弱，因此非金属性Cl> Br，单质的氧化性：Cl2> Br2，利用氯气置换溴单质，可以达到目的；把氯气通入到氢溴酸溶液中，生成单质溴，化学方程式为2HBr+Cl2=2HC1+Br2；正确答案：N<C<Mg ； 2HBr+Cl2=2HC1+Br2。

（5）④元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑥元素形成的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是两性氢氧化物，溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；正确答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。