下列有关阿伏加德罗常数说法正确的组合是( )①标准状况下.22.4L氯气完全反应.转移电子数目一定为2NA②25℃时.pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA③电解精炼铜时.若阳极质量减少64g.则转移到阴极的电子数不一定等于2NA④标准状况下.2.24L氟化氢含有的原子数为0.2NA⑤2.24LCO2和2.8gN2组成的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列有关阿伏加德罗常数说法正确的组合是（　　）
①标准状况下，22.4L氯气完全反应，转移电子数目一定为2N_A
②25℃时，pH=13的1.0L的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
③电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2N_A
④标准状况下，2.24L氟化氢含有的原子数为0.2N_A
⑤2.24LCO₂和2.8gN₂组成的混合物中质子数为2.8N_A
⑥24g³H₂¹⁸O含有的中子数为12N_A．

A．

③

B．

①③

C．

③④

D．

②⑤⑥

分析 ①氯气可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应；
②依据pH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，水溶液中水电离也生成氢氧根离子分析判断；
③根据粗铜中含有杂质（铁）的摩尔质量比铜小，转移的电子的物质的量大于2mol分析；
④气体摩尔体积只适用气体；
⑤气体状况未知，物质的量无法计算；
⑥³H₂¹⁸O含有的中子数为14．

解答解：①1 mol 氯气参加反应时，氯气可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应，电子转移数目可以为2N_A，或N_A，故错误；
②25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，碱含有的OH^-数目为0.2N_A，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2N_A，故错误；
③电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少64g，转移的电子的物质的量大于2mol，则阴极得到的电子数大于2mol，故正确；
④标况下氟化氢为液态，不能使用气体摩尔体积，故错误；
⑤CO₂气体状况未知，物质的量无法计算，故错误；
⑥24g³H₂¹⁸O的物质的量为$\frac{24}{24}$=1mol，故含有的中子数为14mol，故错误；
故选：A．

点评本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，熟练掌握以物质的量为中心的转化关系，气体摩尔体积的使用条件是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

浙江新课程三维目标测评课时特训系列答案

．
（2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为sp³、sp²．
（3）1mol氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）含有σ键的数目为8×6.02×10²³或8N_A．
（4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子：SCN^-或N₃^-或OCN^-等（写化学式）．
（5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是Cu₂O．
（6）配合物A中元素C、H、N、O组成CH₄和NO在400～500℃和Pt做催化剂下转化成无毒害物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放．该反应方程式为CH₄+4NO$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;Pt\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{400-500℃}$2N₂+CO₂+2H₂O．

11．异松油烯（D）是一种可用于合成香料的原料，合成D的一种线路如下：

下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol有机物B分别于足量的Na和Na₂CO₃溶液反应，分别生成lmolH₂ 和lmolCO₂
	B．	有机物B的分子式为C₁₁H₁₈O₃，它能发生取代、加成和消去反应
	C．	有机物c所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在
	D．	有机物D分子中所有碳原子一定共面