题目内容
【题目】CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成份CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
下列说法不正确的是（ ）
A.“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-
B.“除铝”过程中需要调节溶液 pH 的范围为5.0～5.4
C.在实验室里，“萃取”过程用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯
D.在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为CoO
【答案】D
【解析】
A. 从产品考虑，钴最终转化为Co2+，Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-符合客观实际，且满足守恒关系，A正确；
B. “除铝”过程中需要让Al3+完全沉淀，同时又不能让Zn2+生成沉淀，所以调节溶液 pH 的范围为5.0～5.4，B正确；
C. 在实验室里，“萃取”在分液漏斗中进行，另外还需烧杯承接分离的溶液，C正确；
D. CO2的物质的量为0.03mol，由CoCO3的组成，可得出2.41g固体中，n(Co)=0.03mol，含钴质量为0.03mol×59g/mol=1.77g，含氧质量为2.41g-1.77g=0.64g，物质的量为0.04mol，n(Co):n(O)=0.03:0.04=3:4，从而得出该钴氧化物的化学式为Co3O4，D错误。
故选D。
阳光课堂课时作业系列答案
【题目】A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：
A | ||||||
B | C[ | D | ||||
E | F | G | H | |||
请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表中的位置 。
（2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为 。
（3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：
。
（5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用离子方程式来表示）。
（6）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。
写出石墨（I）电极上发生的电极反应式 。
（7）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为 。
