Question

【题目】实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。

I. 碘含量的测定

（1）步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。

（2）步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。

（3）取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使和完全反应（）。再以淀粉为指示剂，用mol/L的Na2S2O3溶液滴定（），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。

（4）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。

（5）计算该干海带中碘的质量分数_________________。

II. 碘的制取

另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：

（1）补全步骤的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。

，_______________

（2）步骤加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色。

（3）步骤的操作是_______________。

Answer 1

【答案】 坩埚 500mL容量瓶 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化 0.053 H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O， 上 无 过滤

【解析】I.

（1）用于灼烧的仪器是坩埚，可以直接加热。（2）此过程配成了500ml溶液，所以所用仪器为500mL容量瓶。（3）滴定到终点时碘单质恰好完全反应，此时溶液的蓝色褪去，所以现象为：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化（4）由题中数据可知n（）=mol/L20.00mL=4mol.由可知n（）=2mol m（）=2mol25425=0.127g

再由可知m(I-)=0.106g, 由此可知质量分数为0.105/20.00=0.053

　　　　 　 2e－　　　

　　　　　　　　

（1）H2O2　+　2I-+2H+=I2+2H2O（2）油层密度比水小应该在上层，由于碘和氢氧化钠反应，所以油层为无色。（3）将固体和溶液分开用过滤操作。