Question

【题目】A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

A
			B	C[	D
E		F	G		H

请回答下列问题：

（1）写出E元素在周期表中的位置 。

（2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为 。

（3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。

（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

。

（5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用离子方程式来表示）。

（6）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。

写出石墨（I）电极上发生的电极反应式 。

（7）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期第IA族

（2）

（3）r(S2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)

（4）SiO2＋2C高温 Si＋2CO↑

（5）NH4+ + H2ONH3·H2O+H+

（6）H2＋－2e-＝H2O＋CO2

（7）0.4mol

【解析】试题解析：A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，由元素再周期表中位置，可知A为H元素；B为碳元素，C为N元素；D为O元素；E为Na，F为Al；G为Si；H为S元素。

（1）E为钠元素，它在周期表中的位置是第三周期第IA族。

（2）B与D形成的三原子分子X是CO2，其电子式为。

（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：S2-

＞Na+＞Al3+。

（4）G的最高价氧化物为SiO2，与B的单质（碳）在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：SiO2+2C

Si+2CO↑。

（5）由H、N、O三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，则Z为

NH4NO3，溶液中由于铵根离子水解使溶液呈酸性：NH4++H2ONH3H2O+H+。

（6）盐Y由C、O、Na组成，则Y为Na2CO3，以熔融盐Na2CO3为电解质、氢气、氧气构成的燃料电池，

由图可知石墨（I）是氢气失去电子，与碳酸根离子结合生成水与二氧化碳，电极反应式：H2+-2e-=

H2O+CO2。

（7）电解发生反应：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，2H2O2H2↑+O2↑，相当于从溶液中析出

CuO、失去部分水，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，将Cu(OH)2

可以改写为CuOH2O，电解中生成Cu为0.1mol，2H2O2H2↑+O2↑中电解的水为0.1mol，整个

过程转移电子为0.1mol×2+0.1mol×2=0.4mol。