题目内容

在500 ℃时，2SO2+O22SO3的平衡体系中，增大O2的浓度，达新平衡后，下列说法不正确的是（   ）
A．正反应速率增大B．逆反应速率减小
C．SO2的转化率增大D．SO3的浓度一定增大
B
增大反应物浓度，所有物质平衡时速率都增大。
练习册系列答案
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（6分）下图中各图象表示N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，只改变一个条件时建立的新平衡的过程。填写下列各空（均填写图序号）：

（1）表示减少H2而建立新的平衡的是图_______________；
（2）表示压缩气体体积后建立新的平衡的是图_______________；
（3）表示降低温度而建立新的平衡的是图_______________；
（4）表示体积不变充入N2、H2，同时分离出NH3建立新的平衡的是图_______________；
（5）表示加入催化剂建立新的平衡的是图_______________；
（6）表示充入氩气（体积不变）后，建立新的平衡的是图_______________。

已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol-1。请回答：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是      （填字母）。
a.用铁触媒加快化学反应速率          b.采用较高压强（20MPa～50MPa）
c.将原料气中的少量CO等气体净化除去d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率a1=     ，此时，反应放热        kJ；
已知下列化学反应：
3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)；正反应放热图中a、b分别表示在一定条件下，D的体积分数〔φ(D)〕随反应时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是(    )

A.增大B的浓度                        B.降低反应温度
C.缩小容器体积                         D.加入催化剂
在一恒容密封容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下图所示是某一段时间内反应速率与反应进程的曲线关系图。完成下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段有____________。
(2)起始时投入的物质成分为____________。
A．SO2，O2B．SO2，SO3
C．SO3D．SO2，O2，SO3
(3)t2—t3、t4—t5时间段平衡的移动方向分别为____________、____________。(填“正反应方向”或“逆反应方向”)
图2-5是表示：2X(g)+Y(s)Z(g)+R(g)?(正反应放热)的气体反应速率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（   ）

图2-5
A．减少Z的物质的量B．降低压强C．升高温度D．使用催化剂
钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）-Q
各物质的沸点与压强的关系如下表。
压强/kPa
13.33
53.32
101.3
K的沸点/℃
590
710
770
Na的沸点/℃
700
830
890
KCl的沸点/℃
 
 
1 437
NaCl的沸点/℃
 
 
1 465
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为__________，而反应的最高温度应低于__________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。
对于反应2SO2+O22SO3，判断下列说法正确的是(    )
①单位时间内生成2 mol SO2，同时生成1 mol O2，则处于化学平衡状态 ②SO2生成速率等于SO2消耗速率，则处于化学平衡状态 ③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态 ④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，则处于化学平衡状态
A．①③B．②④C．②③D．③④
在5 L的密闭容器中充入2 molA气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。达平衡时，在相同温度下测得混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为（   ）
A．67％B．50％C．2.5%D．5％

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