题目内容
【题目】Ⅰ.(1)有人设想合成具有以下结构的烃分子
结构______________显然是不可能合成的，B的一种同分异构体是最简单的芳香烃(含苯环)，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是______________。
a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种
c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应
(2)CO2 的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。CO2 的电子式是_____。中科院的科研 人员在 Na-Fe3O4 和HMCM-22 的表面将 CO2 转化为烷烃，其过程如图。
①Na-Fe3O4 和HMCM-22 在反应中的作用为_________________
②(X)的系统命名的名称为_____________________
(3)如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：
①M 的分子式为_____。
②下列说法不正确的是_____(填字母序号)。
A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
B．M 可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀
C．所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应
D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
(4)乙醇分子结构中的化学键如图所示：
①乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是_____(填字母 序号)。
②乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填序号)。
A．单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 水
B．单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙酸
C．单位时间里，消耗 1mol 乙醇，同时消耗 1mol 乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E.混合物中各物质的物质的量相等
Ⅱ.苧烯有新鲜橙子香气，结构简式为
。回答下列问题：
(1)下列有关苧烯的说法正确的是_____
a．苧烯属于芳香烃 b．苧烯与 1，3-丁二烯互为同系物
c．苧烯分子中键角均为 120° d．苧烯不能发生 1，4-加成反应
(2)有机物A 是苧烯的同分异构体，分子中含有两个六元环，能使溴水褪色，一氯代物只有两种，则A的结构简式为_____。
(3)苧烯在较高温度下分解为异戊二烯，异戊二烯发生加聚反应得到 4 种聚异戊二烯，其结构简式为
、
、__________、_________。
【答案】D bc 
催化剂 2-甲基丁烷 C6H12O6 C a、d BD d 
【解析】
(1)碳原子最外层只有4个电子，达到8电子稳定结构时最多可形成4个共价键，不能形成5个共价键，所以结构D是不可能合成的；最简单的芳香烃应为苯，化学键不是单双键交替，分子中所有碳碳键的键长均相等以及它的邻位二元取代物只有一种，可证明该结构特征；而无论是否单双键交替，它的对位二元取代物都只有一种，且在一定条件下都能发生取代反应和加成反应，所以证明的为bc；
(2)CO2 的电子式是；
①根据图示可知Na-Fe3O4 和HMCM-22 在反应中的作用为催化剂；
②X的最长链为4个碳原子，2号碳上有一个甲基，所以名称为2-甲基丁烷；
(3)①淀粉或纤维素完全水解生成葡萄糖，葡萄糖的分子式为C6H12O6；
②A．淀粉和纤维素都是由单糖脱水缩合而成的高分子化合物，且自然界中存在，故A正确；
B．葡萄糖中含有醛基，可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀，故B正确；
C．并不是所有的糖类都有甜味，如纤维素；单糖不能水解，故C错误；
D．碳酸钠溶液可以与乙醇互溶，可以与乙酸反应生成二氧化碳气体，与乙酸乙酯不互溶，会分层，三者现象不同，可以区分，故D正确；
故答案为C；
(4)①乙醇在铜作催化剂时与氧气反应生成乙醛，断裂的化学键为a、d；
②A．单位时间里，只要生成 1mol 乙酸乙酯，就会生成 1mol 水，故A不能说明反应平衡；
B．单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，就会消耗1mol乙酸，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，故B可以说明反应达到平衡；
C．单位时间里，只要消耗 1mol 乙醇，就会消耗 1mol 乙酸，故C不能说明反应平衡；
D．达到平衡时正反应速率与逆反应速率相等，各物质浓度不再改变，故D能说明反应平衡；
E．平衡时各物质的浓度不再改变，但不一定相等，与初始投料和转化率有关，故E不能说明反应平衡；
综上所述选BD；
Ⅱ.(1)a．该物质不含苯环，不属于芳香烃，故a错误；
b．该物质含有环状结构，而1，3-丁二烯为链状结构，二者结构不相似，不是同系物，故b错误；
c．该物质中含有饱和碳原子，键角不是120°，故c错误；
d．该物质中两个双键不是共轭双键，不能发生1,4-加成反应，故d正确；
综上所述选d；
(2)苧烯的不饱和度为3，其同分异构体分子中含有两个六元环，能使溴水褪色，说明含有一个双键，一氯代物只有两种则只含两种环境的氢原子，结构高度对称，其结构简式为；
(3)异戊二烯发生加聚反应得到4种聚异戊二烯，出图示两种外，还有反式聚异戊二烯、3，4-聚异戊二烯，。
新非凡教辅冲刺100分系列答案
【题目】某实验小组学生利用装置用
盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，并用酚酞作为指示剂
(1)量取
待测NaOH溶液时，用到的测量仪器是 ______ 
填仪器标号
．
(2)仪器
中，需要用待装液润洗的有 ______ 填字母
(3)该滴定实验过程中，判定滴定终点的依据是 ______
(4)该实验小组重复三次的实验数据如下表所示，计算NaOH溶液的浓度为 ______
实验序号 | 盐酸体积 | NaOH溶液体积 |
1 |
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2 |
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3 |
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【题目】CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。
I.甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___；
A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度
C．增大体系压强 D．使用高效催化剂
（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1
CO（g）+
O2(g)=CO2（g） △H2＝-283kJ·mol-1
H2（g）+O2(g)=H2O(g) △H3
化学键 | H—H | O=O | O—H |
键能/KJmol-1 | 436 | 498 | 463.5 |
则△H3=___，表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___；
Ⅱ.当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，2CO2（g）＋6H2（g）C2H5OH（g）＋3H2O（g）。这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：
（1）其平衡常数表达式为K=____。
（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是___。
a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变
c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1
（3）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。根据图中数据
①降低温度，平衡向____方向移动。
②在700K、起始投料比
=1.5时，H2的转化率为___。
③在500K、起始投料比＝2时，达到平衡后H2的浓度为amol·L－1，则达到平衡时CH
Ⅲ.某学习小组以SO2为原料，采用原电池法制取硫酸。该小组设计的原电池原理如图所示。该电池中右侧为___极，写出该电池负极的电极反应式___。
【题目】某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 | 现象 |
取4g漂粉精固体，加入100mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 |
| i.液面上方出现白雾； ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是___、___。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是___。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是___。
（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是___。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：___。
（5）测定漂粉精有效成分的质量分数。称取2.000g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol·L-1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。
反应原理为：3C1O-+I-=3C1-+IO3-，IO3- +5I-+3H2O=6OH-+3I2
实验测得数据如下表所示。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
KI溶液体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
该漂白粉中有效成分的质量分数为___。
