题目内容
【题目】乙炔是一种无色无味的气体,微溶于水,易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔,并验证乙炔的性质。完成实验,观察实验现象,回答下列问题:
(1)写出电石(碳化钙CaC2)与水反应,制取乙炔的化学方程式_________________
(2)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是__________________
(3)装置A的作用是_______________,装置B中的现象是__________________
(4)如果要进行乙炔的可燃性实验,首先应该__________________。
(5)若乙炔加氢后得到乙烷,则乙烷在光照条件下与氯气反应,生成的一氯代烷最多有__________种。
(6)若称取a g CaC2,反应完全后,将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g,则CaC2的纯度为___________(用百分数表示)
【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑ 减慢反应速率 除H2S等气体 紫色溶液褪色 检验纯度或验纯 1种 ×100%或 64b/26a×100%
【解析】
电石和水制取乙炔,由于电石中会混有硫、磷等杂质,所以生成的乙炔中会混有硫化氢、磷化氢等化合物,导致生成的乙炔有特殊难闻的臭味,硫酸铜溶液可以除去硫化氢和磷化氢。乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,也可以和溴发生加成反应。
(1)电石(碳化钙CaC2)与水制取乙炔的化学方程式为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。
(2)电石和水反应非常剧烈,可以用饱和食盐水代替蒸馏水减慢反应速率。
(3)硫酸铜和H2S可以发生复分解反应从而除去H2S:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。乙炔能把酸性高锰酸钾溶液还原成Mn2+,所以高锰酸钾溶液的紫色会褪去。
(4)乙炔是可燃性气体,如果点燃不纯的乙炔,会发生爆炸,所以在点燃乙炔前,首先应该检验乙炔的纯度。
(5)乙烷中的6个氢原子是等效氢原子,乙烷在光照条件下与氯气反应,生成的一氯代烷只有1种。
(6)乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中,乙炔和溴发生加成反应,溶液增重的b g即为生成的乙炔的质量,所以乙炔的物质的量为mol,根据反应方程式CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑,乙炔和碳化钙的物质的量相等,所以碳化钙的质量为
×64g,则CaC2的纯度为
×100%或 64b/26a×100%。
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【题目】化学中很多规律性质
都有其适用范围,下列根据其推出的结论正确的是( )
选项 | 规律 | 结论 |
A | 主族元素最高正化合价等于族序数 | 第ⅦA族元素最高正价都是+7 |
B | SO2和湿润的 | 二者混合后漂白性更强 |
C | 常温下铜与浓硝酸反应可以制取 | 常温下铁与浓硝酸反应也可以制取 |
D | 较强酸可以制取较弱酸 |
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A.AB.BC.CD.D