题目内容
【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 反应CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4转移8mol电子
B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2
C. 电池工作时，CO32-向电极B移动
D. 用电器上每通过4mol电子，电极B上参加反应的O2为22.4L
【答案】B
【解析】A、CH4→CO，碳元素化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故错误；B、电极A上H2参与的电极反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2，故B正确； C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、用电器上每通过4mol电子，电极B上参加反应的O2为1mol，在标准状况下的体积是22.4L，故D错误。
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【题目】某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是( )
编号 | HX | YOH | 溶液的体积关系 |
① | 强酸 | 强碱 | V(HX)＝V(YOH) |
② | 强酸 | 强碱 | V(HX)＜V(YOH) |
③ | 强酸 | 弱碱 | V(HX)＝V(YOH) |
④ | 弱酸 | 强碱 | V(HX)＝V(YOH) |
A. ①③ B. ②③
C. ①④ D. ②④
【题目】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
（1）T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。
①平衡时，SO3的转化率为______（保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 的平衡常数为____________；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为_______（填字母）。
②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化学平衡常数（K）：
T/℃ | T2 | T3 |
K | 20.5 | 4.68 |
由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）
（2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。
