题目内容

【题目】某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是(　　)

编号

HX

YOH

溶液的体积关系

①

强酸

强碱

V(HX)＝V(YOH)

②

强酸

强碱

V(HX)＜V(YOH)

③

强酸

弱碱

V(HX)＝V(YOH)

④

弱酸

强碱

V(HX)＝V(YOH)

A. ①③ B. ②③

C. ①④ D. ②④

【答案】D

【解析】

试题酸碱的浓度相等若为体积相等的强酸强碱，混合后该溶液为中性，故①组错误，②组正确；若为等体积的强酸弱碱混合最后溶液显酸性，③组错误，若为等体积的强碱弱酸混合，因为弱酸根离子的水解，使溶液显碱性，同理④组正确，则选项D正确

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列电池工作时，O2在正极放电的是(　　)

A. 锌锰电池 B. 氢氧燃料电池

C. 铅蓄电池 D. 镍镉电池

【题目】现有X、Y、Z三种元素，已知：

① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。

③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。

④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

据此推断：

（1） X__________；Y____________；Z___________ (写元素符号)。

（2）写出⑤的反应方程式________________________________________ .

（3）Z的单质工业制法的化学方程式：___________________________ .

【题目】下列事实不能用电化学原理解释的是 （ ）

A. 铝片不需要特殊的保护方法 B. 炒过菜的铁锅未清洗易生锈

C. 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D. 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀

【题目】下列实验操作中错误的是（ ）
A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.使用容量瓶前检查它是否漏水
D.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

【题目】一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应，若放出氢气的体积比为1：2：3，则钠、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A.1：1：1
B.1：2：3
C.6：3：2
D.1：3：2

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移8mol电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2

C. 电池工作时，CO32-向电极B移动

D. 用电器上每通过4mol电子，电极B上参加反应的O2为22.4L

【题目】Ⅰ.（1）298K时，0.5 mol C2H4 (g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式______________________。

（2）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

已知反应： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。

Ⅱ.红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝_____________________。

（2）如图1所示，在0~2min内CO2的平均反应速率为____________________。

（3）图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因是______________（用文字表达）；由图2判断，4min到6min的曲线变化的原因可能是________（填写序号）。

a.升高温度 b．加催化剂 c．通入O2 d．缩小容器体积

（4）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是____________。

【题目】碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼钢的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、 Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知Te02微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。

(1)“碱浸”时所用的试剂是 ___（填化学式）。

(2)碱浸后的“滤渣”可用于____。

(3)“沉碲”时，缓慢加入H2SO4，并不断搅拌。为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH为4.5—5．0，其原因是____。

(4)“酸溶”后，将SO2通入TeC14酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是____。

(5) 25℃时，亚碲酸(H2Te03)的Kal=lxl0-3，Ka2=2×l0-8

①0.lmol/L的NaHTe03的溶液中c(TeO32-) - c(H2TeO3)= ____（填离子浓度表达式）。

②0.lmol．L-1的NaHTe03溶液呈__________填“酸性”，“碱性”，“中性”）理由是____（写出利用平衡常数汁算及推理过程).

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网