题目内容
【题目】将物质的量均为amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是（ ）
A. 当b≤
时,发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 当b≥
时,发生总反应的离子方程式为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu
C. 当
<b<
时,反应中转移电子的物质的量：amol<n(e-)<3amol
D. 当
<b<
时,反应后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(
-b)∶(b+a)
【答案】B
【解析】Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，因此先发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，两者恰好完全反应是b=a/2，铁过量，接着发生：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，当把Cu2＋全部转化成Cu时，b=3a/2mol，A、当b≤
时，根据上述分析，只发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故A说法正确；B、根据上述分析，b≥
，发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，且Cu2＋全部转化成Cu，发生的反应应是2Fe3＋＋2Cu2＋＋3Fe=5Fe3＋＋2Cu，故B说法错误；C、假设只发生发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，转移电子物质的量为amol，假设把Cu2＋全部转化成Cu，此时转化电子物质的量为(a＋2a)mol=3amol，当
<b<
时，转移电子物质的量为amol<n(e－)<3amol，故C说法正确；D、当
<b<
时，发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，且Cu2＋部分转化成Cu，根据铁元素守恒，溶液中Fe2＋的物质的量为(b＋a)mol，根据反应方程式，求出n(Cu2＋)=(3a/2－b)mol，因此n(Cu2＋):n(Fe2＋) =(
-b)∶(b+a),故D说法正确。
