题目内容

X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素.X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物.则下列说法一定正确的是


  1. A.
    其中有硫元素
  2. B.
    其中有金属元素
  3. C.
    这三种元素能够组成盐
  4. D.
    这三种元素均位于不同周期
练习册系列答案
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:W的一种原子的原子核中没有中子;Y与X相邻,Y与Z也相邻;X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍;元素Z在地壳中含量最高.试回答下列各题:
(1)由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物,其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分,且A与B能够反应生成C,试写出C的结构简式为:
CH3COOCH2CH3
CH3COOCH2CH3

(2)由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物,其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应,写出该反应的化学方程式:
C+4HNO3(浓)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

(3)XW4是一种重要能源物质,如图是1.01×105Pa下,1mol XW4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图,其热化学方程式为:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-(b-a)kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-(b-a)kJ?mol-1

(4)向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入4.48L元素X的最高价氧化物(标准状况),反应后溶液呈
碱性
碱性
,填(“中性”、“酸性”、或“碱性”),理由是(用离子方程式表示):
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(5)W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐,其组成可表示为W4Y2Z3,则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题.
(1)Z的原子结构示意图为
; Z在周期表中的位置是
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
;B元素的名称为

(2)化合物Y2X2的电子式为
;它含有的化学键类型有
A、C
A、C
(填序号).
A.离子键      B.极性共价键      C.非极性共价键       D.氢键
(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

(4)A的单质与X的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入
氧气
氧气
(填物质名称);负极电极反应式为
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O

(5)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车,乘员12人,以50km/h行驶了40km.为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气.下列可供开发又较低经济的制氢方法是
(填写编号)
①电解水         ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水
其次,制得纯氢气后,还需要解决的问题是
氢气的液化、氢气的安全储存等
氢气的液化、氢气的安全储存等
.(写出其中的一个)

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