题目内容
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为
； Z在周期表中的位置是
（2）化合物Y2X2的电子式为
；它含有的化学键类型有
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入
（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较低经济的制氢方法是
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是
（1）Z的原子结构示意图为
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；B元素的名称为碳
碳
．（2）化合物Y2X2的电子式为
A、C
A、C
（填序号）．A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
．（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入
氧气
氧气
（填物质名称）；负极电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O
．（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较低经济的制氢方法是
③
③
（填写编号）①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是
氢气的液化、氢气的安全储存等
氢气的液化、氢气的安全储存等
．（写出其中的一个）分析：常见的10电子化合物有CH4、NH3、H2O、HF等，多为氢化物，A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A为H元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则该化合物为Na2O2，其中Y为Na元素，X为O元素，X与Z同主族，则Z为S元素，最外层电子数为6，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增可知B为C元素，根据元素所在周期表中的位置，原子结构以及对应化合物的性质解答该题．
解答：解：常见的10电子化合物有CH4、NH3、H2O、HF等，多为氢化物，A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A为H元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则该化合物为Na2O2，其中Y为Na元素，X为O元素，X与Z同主族，则Z为S元素，最外层电子数为6，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增可知B为C元素，
（1）Z为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为，位于周期表第三周期ⅥA族，B为C元素，名称为碳，
故答案为：；第三周期ⅥA族；碳；
（2）化合物Y2X2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，电子式为，
故答案为：；A、C；
（3）A与X和A与Z形成的18电子化合物分别为H2O2、H2S，其中H2O2具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成S和H2O，反应的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O，
故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；
（4）碱性氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，通入氧气的一极为电源的正极，其中负极发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，
故答案为：氧气；H2-2e-+2OH-═2H2O；
（5）①电解水需要大量的电能，不符合廉价的要求，并且火力发电或排放大量的二氧化碳，故①错误；
②锌和稀硫酸反应，消耗大量的锌和硫酸，不符合廉价的要求，故②错误；
③光解海水，可充分利用光能，廉价而又低碳，符合要求，故③正确．
又氢气的沸点较低，难以液化，并且难以安全储存，
故答案为：③；氢气的液化、氢气的安全储存等．
（1）Z为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为
，位于周期表第三周期ⅥA族，B为C元素，名称为碳，故答案为：
；第三周期ⅥA族；碳；（2）化合物Y2X2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，电子式为
，故答案为：
；A、C；（3）A与X和A与Z形成的18电子化合物分别为H2O2、H2S，其中H2O2具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成S和H2O，反应的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O，
故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；
（4）碱性氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，通入氧气的一极为电源的正极，其中负极发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，
故答案为：氧气；H2-2e-+2OH-═2H2O；
（5）①电解水需要大量的电能，不符合廉价的要求，并且火力发电或排放大量的二氧化碳，故①错误；
②锌和稀硫酸反应，消耗大量的锌和硫酸，不符合廉价的要求，故②错误；
③光解海水，可充分利用光能，廉价而又低碳，符合要求，故③正确．
又氢气的沸点较低，难以液化，并且难以安全储存，
故答案为：③；氢气的液化、氢气的安全储存等．
点评：本题考查元素位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，本题侧重于物质的结构和性质的考查，学习中注重相关基础知识的积累．
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