题目内容
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．
（1）W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序（写元素符号）：
（2）向X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液中通入过量QW2气体的反应的离子方程式为： ．
（1）W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序（写元素符号）：
（2）向X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液中通入过量QW2气体的反应的离子方程式为：
分析：X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Al元素，W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素，据此解答．
解答：解：X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Al元素，W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞S＞O，
故答案为：Na＞Al＞S＞O；
（2）X、Y和W三种元素形成的化合物为NaAlO2，向其水溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞S＞O，
故答案为：Na＞Al＞S＞O；
（2）X、Y和W三种元素形成的化合物为NaAlO2，向其水溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
点评：本题考查元素推断、原子半径比较、铝化合物性质，难度不大，推断元素是解题关键，（2）中注意二氧化碳过量．
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