题目内容
【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有（ ）
A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
B.NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态
C.密闭容器中压强不再改变的状态
D.密闭容器中气体的密度不再改变的状态
【答案】C
【解析】
平衡的标志：一是正反应速率=逆反应速率，二是体系中各成分的物质的量不再改变，据此分析回答。
A．单位时间内生成nmolO2和生成2nmolNO描述的都是正反应速率，A错误；
B．NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1无法说明三者的物质的量不变，B错误；
C．这是个气体分子数增多的反应，在恒容密闭容器中若压强不再改变，说明NO2(g)、 NO(g)、O2(g)不再改变，达到平衡，C正确；
D．该反应所涉及的物质均为气体，所以容器中的气体任何时候质量都不变，又因为是恒容密闭容器，所以任何时候V都不变，由
可知，任何时候
都是个定值，所以密度不变不能说明平衡，D错误。
答案选C。
【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度
Ⅰ.实验步骤
(1)配制待测白醋溶液，用________(填仪器名称)量取1.00mL食用白醋，在______(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液
(2)量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂
(3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数
(4)滴定，判断滴定终点的现象是__________达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。
(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______ mL.
Ⅱ.实验记录
实验数据(mL)/滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论
(6)甲同学在处理数据时计算得:c(市售白醋)＝______mol·L-1
(7)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_____(填“偏小”“偏大”或“无影响”):观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的白醋浓度的测定值______(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。
