Question

【题目】为了将混有K2SO4、MgSO4、CaCl2的KCl固体提纯，并制得纯净的KCl晶体，某同学设计如下实验方案，请回答下列问题：

（1）操作⑤⑥的名称依次为___、___。

（2）操作②、③加入溶液后，发生反应的离子方程式分别为___、___。

（3）该同学设计的实验方案___（填“严密”或“不严密”），理由是___，该步骤所加试剂应该是___。

Answer 1

【答案】过滤 蒸发结晶 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 不严密 加入硝酸会引入杂质NO3－ 盐酸

【解析】

由实验流程可知，除去SO42－、Ca2＋、Mg2＋离子使它们分别形成BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2沉淀，需要加入稍过量的BaCl2、K2CO3、KOH溶液，过量的Ba2＋可用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，则试剂顺序为BaCl2、KOH、K2CO3或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、K2CO3、KOH，本题采用的试剂顺序为BaCl2、KOH、K2CO3，操作①为溶解，⑤为过滤，应加稀盐酸调节溶液的pH，否则会引入杂质，⑥为蒸发结晶得到KCl。

（1）分析可知，操作⑤⑥的名称依次为过滤、蒸发；

（2）操作②、③加入的试剂为BaCl2、KOH，涉及反应的离子方程式为Ba2＋+SO42－=BaSO4↓、Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓；

（3）由分析，不能利用硝酸调节pH，应加盐酸调节pH，除去过量的KOH、K2CO3。故答案为：不严密，加入硝酸会引入杂质NO3－，盐酸。