Question

【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：

①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；

②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，试回答下列问题：

（1）写出滴定实验中所发生反应的化学方程式：_______________

（2）实验中KMnO4溶液应装在____式滴定管中，滴定终点的判断依据是________________

（3）滴定过程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L－1

（4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的x值可能___________（填偏大、偏小、无影响）

Answer 1

【答案】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O 酸 滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变成红色，且半分钟内不褪色。 偏大

【解析】

（1）滴定实验是向草酸溶液中滴加酸性KMnO4溶液，所发生反应的化学方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O；答案：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。

（2）实验②中,滴定时, KMnO4溶液应装在酸式滴定管中;原因为KMnO4具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管。滴定终点的判断依据是：滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变成红色，且半分钟内不褪色。答案是:酸式滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变成红色，且半分钟内不褪色。
(3)用去VmL KMnO4溶液,n( KMnO4)=Vc10-3,由2KMnO45H2C2O4可以知道,待测草酸的物质的量浓度为(Va10-35)/0.025L2= Va/10molL-1，本题正确答案是:

(4)滴定终点时俯视滴定管刻度,会导致测量体积偏小,测定草酸浓度偏小,则x值会偏大,因此答案是:偏大。