题目内容
【题目】工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5 g。已知NaNO2能发生如下反应(离子方程式已配平)：2
＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，请回答下列问题：
(1)上述反应中，x的数值是____，根据是____________；y的数值是_____，根据是____
(2)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有淀粉碘化钾试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为____________。
(3)某工厂废弃液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是___（填字母）。
a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓硫酸
所发生反应的化学方程式为_________。
【答案】2 原子个数守恒 4 电荷守恒 食醋 c NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋2H2O＋NaCl
【解析】
配平离子方程式时，常利用电子守恒、电荷守恒、质量守恒进行配平
(1)对于反应2
＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，
生成物中含1个I2，则I原子个数为2，由此可求得x=2。答案为2
我们配平碘元素时，是利用碘原子守恒，所以配平的依据是碘原子个数守恒。
答案为：原子个数守恒
右边不带电荷，则左边离子的带电荷的代数和必然为0，由此可求得y=4。答案为4
计算是利用电荷守恒建立的等量关系式，因此根据是电荷守恒。答案为电荷守恒
(2)从离子反应可以看出，要除去NaNO2，除需加入碘化钾外，还需加入能提供H+的酸，家庭中常备醋酸，所以还需选用的生活中常见物质的名称为食醋。答案为食醋
(3)将NaNO2转化为N2，氮元素表现氧化性，则需加入能表现出还原性的物质。
a．NaCl，具有还原性，但还原能力弱，难以被NaNO2氧化，即便考虑使用它，也会生成污染环境的气体Cl2；
b．H2O2，具有强氧化性；
c．NH4Cl，具有还原性，能被NaNO2氧化；
d．浓硫酸，具有强氧化性。
故选C。
所发生反应的化学方程式为NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋2H2O＋NaCl。
答案为NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋2H2O＋NaCl
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