Question

【题目】25℃时，用HCl气体或NaOH固体调节0.01mol·L－1二元酸(以H2A表示)溶液的pH(忽略溶液体积的变化)，溶液中H2A、HA－、A2－、H+、OH－浓度的对数值(lgc)变化如下图所示：

下列说法错误的是

A. 25℃时，H2A的Ka1数量级为10－2

B. pH=1.2时，调节溶液pH用的是HCl气体

C. pH=7时，溶液中：c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)

D. pH=8时，溶液中：c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

Answer 1

【答案】C

【解析】

二元酸H2A溶液存在电离平衡H2AH++HA-、HA-H++A2-，向溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，平衡发生移动，pH发生改变，溶液中H2A、HA－、A2－、H+、OH－浓度也发生改变，以此分析解答。

A. 由图可知，pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)，根据H2AH++HA-，Ka1==c(H+)=10-1.2=100.8×10-2，所以Ka1数量级为10－2，故A正确；

B. H2A溶液存在电离平衡H2AH++HA-、HA-H++A2-，以第一步电离为主，故在H2A溶液中，c(H+)与c(HA－)近似相等。由图可知，pH=1.2时，c(H+) >c(HA－)> c(A2－)，应是溶液中通入了HCl，所以调节溶液pH用的是HCl气体，故B正确；

C. pH=7时，溶液呈中性，调节溶液pH用的是NaOH固体，c(H+)=c(OH－)，根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+ c(OH－)，所以c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)，故C错误；

D. 由图可知，pH=8时，溶液中：c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)，故D正确。

答案选C。