Question

13．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
①SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol^-1，
（石英砂）　　　 （粗硅）
②Si（s）+2Cl₂（g）═SiCl₄（g）△H=-657.01kJ•mol^-1
③SiCl₄（g）+2Mg（s）═2MgCl₂（s）+Si（s）△H=-625.63kJ•mol^-1
                               （纯硅）
用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为（　　）

• A． 2.43×10⁴ kJ
• B． 2.35×10⁴ kJ
• C． 2.23×10⁴ kJ
• D． 2.14×10⁴ kJ

Answer 1

分析 由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，计算出1kg纯硅的物质的量，则可计算出生产1.00kg纯硅的总反应热．

解答 解：由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，
1.00kg纯硅n（Si）=$\frac{1000g}{28g/mol}$=35.71mol，
则生产1.00kg纯硅的总反应热为35.75mol×（-600.2kJ/mol）=-2.14×10⁴kJ，
故选D．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，本题注意由已知热化学方程式计算生成1mol纯硅的热量是解答该题的关键，注意把握题给信息．