Question

4．一定温度下，10mL0.4mol/LH₂O₂溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表：下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

• A． 0～6min的平均反应速率：v（H₂O₂）≈3.3×10^-2mol/（L•min）
• B． 6～10的平均反应速率：v（H₂O₂）＜3.3×10^-2mol/（L•min）
• C． 反应至6min时，c（H₂O₂）=0.20mol/L
• D． 反应至6min时，H₂O₂分解了40%

Answer 1

分析 A.0～6min时间内，生成氧气为$\frac{0.0224}{22.4L/mol}$=0.001mol，则△c（H₂O₂）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（H₂O₂）；
B．随着反应的进行，H₂O₂的浓度逐渐减小，反应速率减慢，小于0～6min时间内反应速率；
C．由A计算可知6min内过氧化氢浓度变化量，6min时的浓度=起始浓度-浓度变化量；
D．H₂O₂分解率=（H₂O₂浓度变化量÷H₂O₂起始浓度）×100%．

解答 解：A.0～6min时间内，生成氧气为$\frac{0.0224}{22.4L/mol}$=0.001mol，由2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，可知△c（H₂O₂）=0.001mol×2÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H₂O₂）=0.2mol/L÷6min≈0.033mol/（L•min），故A正确；
B．随着反应的进行，H₂O₂的浓度逐渐减小，反应速率减慢，4～6 min的平均反应速率小于0～6min时间内反应速率，故B正确；
C．由A计算可知，反应至6 min时c（H₂O₂）=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故C正确；
D．6min内△c（H₂O₂）=0.2mol/L，则H₂O₂分解率为：$\frac{0.2mol/L}{0.4mol/L}$×100%=50%，故D错误，
故选：D．

点评 本题考查化学平衡有关计算、化学反应速率计算、化学反应速率影响因素等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．