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将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是：（  ）
A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性
C．水的pH变大，呈中性D．水中c（H+）==c（OH—）>1×10—7mol/L
D
将纯水加热至80℃，水的离子积将增大（热胀冷缩），水的电离程度会增大（因为水的电离是吸热的），所以水的离子积会增大，但氢离子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，水还是中性的。故只有D正确。
练习册系列答案
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用pH相同的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断不正确的是(    )
A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸
B．反应所需的时间：醋酸＞盐酸
C．与盐酸和醋酸反应的锌的质量相等
D．开始时反应速率：盐酸=醋酸
某二元弱酸（简写为H2A）在水溶液中按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-。下列对0.1 mol·L-1 H2A溶液的有关叙述错误的是(    )
A.从阴离子HA-中电离出H+比从H2A分子电离出H+更困难
B.H2A电离出的H+会抑制HA-的电离
C.溶液中c(H+)与c(HA-)接近于相等，且c(H+)略大于c(HA-)
D.溶液中c(H+)等于c(A2-)
在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是（   ）
A．a＞b＞cB．a="b=c"C．c＞a＞bD．b＞c＞a

(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式：                       。
(2)写出一个含有c(OH－)和c(H＋)的等式：                           。
(3)根据Na3PO4中Na、P原子个数关系，写出一个含有c(Na＋)和c(PO)的等式：                           。
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A.HA+HC2-(少量)A-+H2C-
B.H2B(少量)+2A-B2-+2HA
C.H2B(少量)+H2C-HB-+H3C
回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子(H+)的是_________，最难结合质子的是____________。
(3)下列反应的离子方程式正确的是____________。
A.H3C+3A-3HA+C3-
B.HB-+A-HA+B2-
(4)完成下列反应的离子方程式：
A.H3C+OH-(过量)____________________________________________________；
B.HA(过量)+C3-______________________________________________________。
下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是(   )        
A. NH3、SO2、H2O、HI　　　　　Ｂ．HF、H2O、NH3?H2O、H2SO3
C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S       D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
下列物质中，属于弱电解质的是
A．CH3COOH　B．H2SO4C．NaOHD．Na2CO3
将体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m和n倍，溶液的PH都变成9，则m和n的关系是（    ）
A．m>nB．m="n"C．m<nD．无法确定

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