Question

【题目】根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

(1)T℃时,在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c()＝10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。

[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(2)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

pH	<8.0	8.0～9.6	>9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为________。

(3)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液混合后体积的变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________________________。

②完全沉淀后，溶液的pH＝________。

③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。

Answer 1

【答案】是 蓝色 1.0×10－7mol·L－1 2 否

【解析】

(1) Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9 ，若c(CO32-)＝10－3mol/L，则c(Ca2+)=4.96×10－9÷10－3=4.96×10－6<10－5 mol/L，所以Ca2＋沉淀完全了；

(2) 25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12，根据反应Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-可得：c(Mg2+)c2(OH-)=5.6×10-12，设c(OH-)=2c(Mg2+)=x，则：0.5x×x2=5.6×10-12，解得：x=2.24×10-4mol/L，则根据室温下水的离子积常数Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，可得c(H+)=mol/L=4.5×10-11mol/L，溶液的pH=10.4＞9.6，所以溶液呈蓝色；

(3)①反应前，n(Ag+)=0.018 mol/L×0.05 L=9×10-4 mol，n(Cl-)=0.020 mol/L×0.05L=1×10-3 mol；反应后剩余的Cl-为1×10-4 mol，则混合溶液中，c(Cl-)=1.0×10-3 mol/L，c(Ag+)=Ksp(AgCl)÷c(Cl-)=1.0×10-7 mol/L；

②H+没有参与反应，完全沉淀后，c(H+)=0.020mol/L÷2=0.010 mol/L，所以反应后溶液中pH=2；

③再向反应后的溶液中加入50mL0.001mol/L盐酸，由于加入盐酸中c(Cl-)与反应后溶液中的c(Cl-)相同，c(Cl-)不变，但c(Ag+)由于盐酸加入，溶液的体积增大而变小，所以Qc= c(Ag+) c(Cl-)<Ksp(AgCl)，因此没有沉淀产生。