Question

【题目】Ⅰ.按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）甲池，通入CH3OH（甲醇）的电极反应式为______________________。

（2）乙池中的总反应化学方程式为______________________。

（3）当甲池中消耗O20.56L（标准状况下）时，理论上乙池中B极的质量增加__________g；此时丙装置中___________（填“c”或“d”）电极折出1.20g金属，则按丙装置中的的某盐溶液可能是__________________（填序号）。

a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液

Ⅱ.SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控利和治理是优化我们生存环境的有效途径。

（4）利用化学原理将C0、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO一极为____________________极。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为____________________。

③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为____________________。

Answer 1

【答案】CH3OH—6e-+ 8OH-=CO32-+6H2O 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 10.8 d bd 正 SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ O2+4e-+4H+=2H2O

【解析】

（1）甲池为原电池，燃料在负极失电子发生氧化还原反应在碱溶液中生成碳酸盐，甲池中通入CH3OH电极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；

（2）乙池是电解池，A为阳极，B为阴极，电池中是电解硝酸银溶液生成银，硝酸和氧气，电池反应为：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3，故答案为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

（3）当甲池中消耗O20.56L（标准状况下）时，转移电子为0.56L /22.4L/mol×4=0.1mol，乙池中A电极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电，B（Ag）极的质量增加0.1mol×108g/mol=10.8g；丙池是电解池，阴极上金属离子放电析出金属单质，则金属元素在氢元素之后，丙池d电极析出1.20g金属，说明丙池中电解质是含有氧化性较强的金属阳离子在阴极得电子析出金属，不可能是镁离子和钠离子的盐溶液，则AC错误，此时转移电子为0.,1 mol，若是二价金属，金属的摩尔质量是24g/mol，无对应金属单质，若是一价金属，金属的摩尔质量是120g/mol，无对应金属单质，则只可能为铜银混合物，故选bd，故答案为：bd；

(4) ①燃料电池中，通入氧化剂的电极是正极、通入还原剂的电极是负极，该反应中C元素化合价由+2价变为-2价、H元素化合价由0价变为+1价，所以CO是氧化剂，则通入CO的电极为正极，故答案为：正；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

③若A为NH3，B为O2，C为HNO3，则正极发生还原反应，氧气得电子生成水，电极方程式为O2+4e-+4H+═2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+═2H2O。