Question

配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）
⑴  ___ KMnO₄  + ___ HCl =" _____" MnCl₂  + _____ KCl  + ____ Cl₂ ↑  + ___ H₂O
⑵  ____ HNO₃  =  ___NO₂ ↑ + _____ O₂ ↑+  _____H₂O
⑶ _____Na +____Cu²⁺ + ____H₂O ==______Na⁺  +  ____Cu(OH)₂ ↓ + ____H₂ ↑  
该反应的氧化剂是             ；若转移的电子数是1mol,则得到H₂     mol

Answer 1

(8分) (1) 2  16  2  2  5  8  (2)4  4  1  2 (3)  2  1  2  2  1  1 ;  H₂O  0.5

试题分析：（1）根据方程式可知，高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，即氯化锰是还原产物。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，即氯气是氧化产物，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:5，然后在根据原子守恒逐一配平即可得出正确的答案。
（2）硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，NO₂是还原产物。硝酸中氧元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，则氧气是氧化产物，所以配平后的方程式应该是4HNO₃＝4NO₂ ↑ +  O₂↑+2H₂O。
（3）同样根据电子得失守恒和原子守恒可知，该反应的离子方程式是2Na +Cu²⁺ +2H₂O ==2Na⁺+Cu(OH)₂ ↓+H₂ ↑。水中氢元素的化合价升高，所以反应的氧化剂是水，若转移的电子数是1mol,则得到H₂0.5mol。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后依据电子得失守恒灵活运用即可。