在100m L含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3 ).则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0.25mol·L-1B．0.002mol·L-1C．0.02mol·L-1D．0.2mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在100m L含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.025molCl₂,有一半Br^－变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃ )。则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于（）

A．0.25mol·L^－1

B．0.002mol·L^－1

C．0.02mol·L^－1

D．0.2mol·L^－1

Ｄ

试题分析：因为Br₂能氧化H₂SO₃，所以H₂SO₃还原性较强。Cl₂应先氧化H₂SO₃再氧化HBr。设等物质的量的HBr和H₂SO₃的物质的量为。

,充分反应后余下的氯气再和HBr反应。

因为有一半Br^－变为Br₂，所以2*(0.025-a)mol=a/2 。所以可以求出a=0.002mol。可以求解：

₃^2->I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-这些离子的还原性的大小顺序。

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三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，它在潮湿的环境中能发生反应：
3 NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF。下列说法正确的是(　　)

A．制取NF₃的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3

B．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

C．若在制取NF₃的反应中有2molNH₃参加反应，转移电子的物质的量为12mol

D．它在潮湿的环境中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

在一定条件下，RO₃^n-和Cl₂可发生如下反应：RO₃^n-＋Cl₂＋ H₂O＝RO₄^2-＋2Cl^－＋2H⁺，从而可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是

在碘酸钠（NaIO₃）的碱性溶液中通入Cl₂，可以得到高碘酸钠（Na₂H₃IO₆）．下列有关该反应的说法正确的是（）

A．Cl₂作还原剂

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D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（铜元素、硫元素的存在形式分别为Cu²⁺、SO₄^2-）加入足量NaOH稀溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到CuO固体12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则VL可能为

硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（xNaSO₄·yH₂O₂·zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：
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第二步：准确量取25.00ml溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗溶液KMnO₄20.00ml
第三步：另取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g.
请回答下列问题：
（1）欲配制无色溶液A，所需要的仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还应有         。
（2）配平下列离子方程式______MnO₄^－＋_____H₂O₂＋_________＝______Mn²^＋＋_____O₂↑＋______。
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（5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO₄标准溶液润洗，则Y值______________（填“偏
高偏低无影响”）
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为测定人体血液中Ca²^＋的含量，设计了如下方案：

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□__________ ＋□__________ ＋□__________ →