已知常温.常压下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ/mol .在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2.反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ,向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N2.1.5 mol H2和1 mol NH3.相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ.则下列关系式正确的是A．2Q2＝Q1＝题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知常温、常压下：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反应达到平衡时放出热量为Q₁kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N₂、1.5 mol H₂和1 mol NH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂kJ。则下列关系式正确的是

A．2Q₂＝Q₁＝92.4

B．Q_l<Q₂<92.4

C．Q₂<Q₁<92.4

D．Q_l＝Q₂<92.4

C

试题分析：由于该反应是可逆反应，所以反应物的转化率得不到100％，则Q₁<92.4。另一容器中由于最初加入了1mol氨气，所以放出的热量更少，答案选C。
点评：反应热的数值大小是和方程式中化学计量数有关系的，即该题中表示消耗1mol氮气时放热是92.4kJ，所以在可逆反应中必须根据反应物的转化率才能计算反应放出的实际热量大小。

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1 mol CH₄气体完全燃烧放出的热量为890 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H₂O(l)时，放出的热量为607 kJ，如果1 mol CH₄与一定量O₂燃烧生成CO、CO₂、H₂O，并放出819.25 kJ的热量，则一定量O₂的质量为 (　　)

A．40 g	B．56 g
C．60 g	D．无法计算

（共12分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L^-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L^-1K₂S₂O₈、0.10mol·L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S₂O₈^2-+2I^-==2SO₄^2- +I₂（慢）I₂+2 S₂O₃^2-==2I^-＋S₄O₆^2-（快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2-与S₂O₈^2-初始的物质的量需满足的关系为：n(S₂O₃^2-):n(S₂O₈^2-)_______。

（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx=_______________mL，理由是___________________。
（3）已知某条件下，浓度c(S₂O₈^2-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S₂O₈^2-)～t的变化曲线示意图（进行相应地标注）

（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li（s）+I₂（s）=2LiI（s）     △H
已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）      △H₁
4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）      △H₂
则电池反应的△H=_______________。

已知H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹下列说法中不正确的是( )

A．H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－¹

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol^－¹

C．1 mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ

D．断裂1 mol H₂O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H₂和0.5 mol O₂的化学键所吸收的总能量

有反应4HCl+O₂→2Cl₂+2H₂O，已知2molO₂被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO₂需要吸收b kJ的热量，断开1molCl₂需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高

B．(a+2b-4c)/8

D．(2b-a-4c)/8

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝Q₁ kJ/mol①
C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝Q₂ kJ/mol②
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝Q₃ kJ/mol③
若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．Q₁－3Q₂＋Q₃

B．3Q₁－Q₂＋Q₃

C．Q₁＋Q₂＋Q₃

D．2(Q₁＋Q₂＋Q₃)

（10分）（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ，则反应2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l)的△H=_________，氢气的燃烧热为_________。
（2）按要求填空
（A）用系统命名法给下列有机物命名

② (CH₃)₃COH
（B）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式该物质的名称为

CO(g) ΔH₁= —110.5 kJ/mol
CO(g)+

CO₂(g)　ΔH₂= —283.0 kJ/mol
则反应C(s)+O₂(g)

CO₂(g)的反应热为(　　)

A．172.5 kJ/mol

B．—172.5 kJ/mol

C．393.5 kJ/mol

D．—393.5 kJ/mol

（6分）已知：①1mol H₂中的共价键断裂吸收436KJ能量，0.5mol O₂中的共价键断裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ 能量。
②H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44 kJ·mol^-1
③CH₄ ( g ) + 2O₂( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂( g )  △H = －890 kJ·mol^-1
（1）写出H₂在O₂中燃烧生成水蒸气的热化学方程式                          ；
（2）1.12L（折算成标况下的体积）H₂完全燃烧生成液态水放出的热量为           ；
（3）实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol完全燃烧时放热为2358kJ（生成的水为液态），则混合气体中氢气和甲烷的体积比为          。