题目内容
已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=Q1 kJ/mol①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=Q2 kJ/mol②
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=Q3 kJ/mol③
若使1mol乙醇液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=Q2 kJ/mol②
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=Q3 kJ/mol③
若使1mol乙醇液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
A.Q1-3Q2+Q3 | B.3Q1-Q2+Q3 | C.Q1+Q2+Q3 | D.2(Q1+Q2+Q3) |
B
考查反应热的有关计算。根据盖斯定律可知,③-②+3×①即得到反应式C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l),则该反应的反应热是△H=(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol,因此正确的答案选B。
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