题目内容
有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高
| A．(a+b-2c)/4 | B．(a+2b-4c)/8 | C．(b-a-2c)/4 | D．(2b-a-4c)/8 |
B
试题分析：2molO2被还原时，放出a kJ的热量可得出：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(?) ΔH=－a/2kJ/mol；设断开1 mol H—O键吸收xkJ，断开1 mol H—Cl 键吸收ykJ，ΔH=4×y+b－（2c+4x）=－a/2；x－y=
；B正确。点评：反应热等于反应物键能之和减去生成物键能之和。
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
（g）+CO（g）
CH
OH（g）；ΔH=－90.8 kJ·mol
移向__________电极（填Fe或C）；
溶液。
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是