配制480ml 0.1mol/L的碳酸钠溶液:(1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体( Na2CO3•10H2O )14.3g (2)若称量时砝码和晶体的位置颠倒.则平衡后实际称得的样品质量为:13.7g(3)用到的仪器主要有托盘天平.500ml容量瓶.胶头滴管.玻璃棒.烧杯．使用下列仪器时的第一步操作是:容量瓶检漏托盘天平调节平衡(4)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．配制480ml  0.1mol/L的碳酸钠溶液：
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体（  Na₂CO₃•10H₂O ）14.3g （ 5克以下用游码）
（2）若称量时砝码和晶体的位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为：13.7g
（3）用到的仪器主要有托盘天平、500ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯．
使用下列仪器时的第一步操作是：
容量瓶检漏       托盘天平调节平衡
（4）假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时俯视观察刻度线偏高
B．移液时，没有洗涤溶解碳酸钠晶体的烧杯偏低
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线偏低
D．使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥无影响．

分析（1）配制480ml 0.1mol/L的碳酸钠溶液，应选择500ml容量瓶，配制500ml溶液，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，据此解答；
（3）依据配制一定物质的量浓度的溶液需要称取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选择合适的仪器；
有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；使用托盘天平使用前应先调平衡；
（4）分析不当操作对溶液的体积和溶质的物质的量的影响，依据C=$\frac{n}{V}$分析误差．

解答解：（1）配制480ml 0.1mol/L的碳酸钠溶液，应选择500ml容量瓶，配制500ml溶液，需要溶质的质量m=CVM=0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；
（2）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=14.0g-0.3g=13.7g．
故答案为：13.7；
（3）配制500ml溶液的一般步骤为：称取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
使用容量瓶时第一步应先检查是否漏水；使用托盘天平使用前应先调平衡；
故答案为：胶头滴管玻璃棒；检漏；调节平衡；
（4）A．定容时俯视观察刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
B．移液时，没有洗涤溶解碳酸钠晶体的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
D．使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥，对n和V都不产生影响，溶液的浓度不变；
故答案为：无影响．

点评本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，熟悉配制原理和配制过程是解题关键，题目难度不大．

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	A．	摩尔是七个基本物理量之一		B．	阿伏伽德罗常数是没有单位的
	C．	氮气的摩尔质量是28g		D．	1molH₂O约含有6.02×10²³个水分子

	A．	100 ml 容量瓶、40 g		B．	500 ml 容量瓶、40 g
	C．	100 ml 容量瓶、80 g		D．	500 ml 容量瓶、80 g

	A．	冰融化时，分子中氢氧键发生断裂
	B．	原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高
	C．	分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高
	D．	分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定

	A．	油脂没有固体的熔点，因为油脂是混合物
	B．	油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯
	C．	油脂可以在酸性或碱性条件下水解
	D．	油脂都不能使溴水褪色

	A．	电负性：O＞F		B．	第一电离能：K＞Na
	C．	未成对电子数：N＞C		D．	o^-键数：C₂H₂＞CH₄

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