题目内容

10．CH3OH和C2H5OH的混合物与浓H2SO4共热，可能生成的有机物最多有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

分析 根据CH3OH和C2H5OH的混合物与浓H2SO4共热，可能发生甲醇分子间脱水、乙醇分子之间脱水，甲醇与乙醇分子之间脱水和乙醇的消去反应来分析判断．

解答 解：CH3OH和C2H5OH的混合物与浓H2SO4共热时，可能发生的反应为：
①甲醇分子间脱水：2CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3OCH3+H2O；
②乙醇分子之间脱水：2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O；
③甲醇与乙醇分子之间脱水：CH3CH2OH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH3+H2O；
④乙醇的消去反应：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
故生成的有机产物最多有4种，故选C．

点评 本题考查了分子结构的分析、同分异构体的书写，理解分子间的脱水反应实质和醇的结构是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
20．居里夫人发现的镭是主族元素，镭原子核存有7个电子层，最外层上只有2个电子，下列关于它的描述中错误的是（　　）
A．在化合物中呈现+2价B．它的氢氧化物呈两性
C．原子半径在本族元素中最大D．单质与水反应能放出氢气
1．对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）
①锌片溶解了32.5g；
②锌片增重32.5g；
③铜片上析出11.2L H2；
④铜片上析出1mol H2．
A．①和③B．①C．②和③D．②和④
18．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S             ②原子半径：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4          ④失电子能力：Na＞Mg＞Al．
A．②④B．①④C．②③D．①②
5．人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液．放电时，该电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列说法中正确的是（　　）
①锌为负极，Ag2O为正极；
②放电时，正极附近溶液OH-浓度增大；
③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；
④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动．
A．只有①B．只有②③C．只有①③④D．只有①②③
15．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是酸，也可能是盐
2．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）
A．Na+和Li+B．CO和CO2C．H2O 和Al3+D．NO和CO
19．下列说法不正确的是（　　）
A．某元素的一种核素X失去两个电子后，电子数为a，中子数为b，则该核素质量数为a+2+b
B．某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则ag 1HmX分子中所含质子数是$\frac{a}{A+m}（A-N）×{N_A}$
C．我国最近合成的一种新核素${\;}_{15}^{25}$P，该核素形成的最高价氧化物化学式为P2O5
D．活泼金属元素R有某种核素的氯化物RClx，该氯化物中R微粒核内中子数为y，核外电子数为z，该核素可以表示为x+zx+y+zR
20．共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的物质是（　　）
A．SiO2B．ArC．NaOHD．CO

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网