题目内容
16．关于如图不正确的说法是（ ）
| A． | 此种堆积为面心立方最密堆积 | |
| B． | 该种堆积方式称为铜型 | |
| C． | 该种堆积方式可用符号…ABCABC…表示 | |
| D． | 该种堆积方式所形成晶胞中原子的空间占有率为68% |
分析 该图为面心立方最密堆积，即金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积，铜的单质中按ABCABC…方式堆积，空间利用率为74%，据此分析．
解答 解：A．该图为面心立方最密堆积，故A正确；
B．该图为面心立方最密堆积，即金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积，铜的单质中按ABCABC…方式堆积，故B正确；
C．该图为面心立方最密堆积，即金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积，故C正确；
D．该图为面心立方最密堆积，即金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积，空间利用率为74%，故D错误；
故选D．
点评 本题考查晶体结构的堆积模型，难度不大，要牢固掌握基础知识．
练习册系列答案
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6．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g．
下列说法中正确的是（ ）
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g．
下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl- | |
| B． | 该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl- | |
| C． | 该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） | |
| D． | 可能含有Cl- |
7．将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A． | c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-） | B． | c（HAc）＞c（Cl-）＞c（Ac-）＞c（H+） | ||
| C． | c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+） | D． | c（Ac-）=c（Cl-）=c（HAc）＞c（H+） |
4．下列关于乙烯的说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯和 2-甲基-2-戊烯无论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后生成 CO2的质量就一定 | |
| B． | 乙烯和环丁烷（C4H8）分子间相差两个CH2原子团，故它们互为同系物 | |
| C． | 1 mol 乙烯与 Cl2完全加成后再与 Cl2发生最大程度的取代，两个过程共需 Cl26mol | |
| D． | 以乙烯为原料制备的聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
11．瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子中不含有“手性碳原子”的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． | CH3CH2OH | D． |  |
1．苯酚钠水溶液中，存在的离子最多的是（ ）
| A． | C6H5O- | B． | Na+ | C． | H+ | D． | OH- |
8．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（ ）
| A． | 加入适量的6mol/L的盐酸 | B． | 加入数滴氯化铜溶液 | ||
| C． | 加入适量蒸馏水 | D． | 加入适量的氯化钠溶液 |
5．下列除杂质的方法可行的是（ ）
| A． | 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，可以除去乙醇中少量的水 | |
| B． | 用酸性高锰酸钾溶液，通过洗气的方法，可以除去甲烷中的乙烯 | |
| C． | 用苯，通过分液的方法，可以除去溴苯中的溴 | |
| D． | 用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去乙酸乙酯中的乙酸 |
11．有aXn+和bYm-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）
| A． | X与Y处于同一周期 | B． | 原子序数：a＜b | ||
| C． | a-b=m+n | D． | 离子半径：Xn+＞Ym- |