下列关于Na元素的叙述中.不正确的是( )A．Na原子最外层有1个电子B．Na单质能跟水反应放出氢气C．Na原子比Mg原子更易失去电子D．Na与氧气在加热条件下生成氧化钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列关于Na元素的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	Na原子最外层有1个电子		B．	Na单质能跟水反应放出氢气
	C．	Na原子比Mg原子更易失去电子		D．	Na与氧气在加热条件下生成氧化钠

分析 A．依据钠原子结构解答；
B．钠性质活泼能够置换水中的氢气；
C．钠原子半径大于镁，最外层电子数只有1个；
D．钠与氧气加热生成过氧化钠．

解答解：A．钠原子有11个电子，最外层有1个电子，故A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故B正确；
C．钠原子半径大于镁，原子核对最外层电子的吸引弱于镁，所以Na原子比Mg原子更易失去电子，故C正确；
D．钠与氧气加热生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，故D错误；
故选：D．

点评本题考查了钠的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大．

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17．常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是（　　）

	A．	金的熔点高，难于融化
	B．	金的化学性质稳定，不易与其他物质反应
	C．	金越练越纯
	D．	金的硬度大，高温下难于变形

3．已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如图所示：

回答下列问题：
（1）结合以上谱图推断：有机物A的相对分子质量为74，分子式为C₃H₆O₂，
该有机物与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程为：CH₃COOCH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃OH．
（2）链烃B的相对分子质量比A小4，含2个甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出B所有可能的结构简式（包括顺反异构）：

．
（3）链烃C是B的同系物，且其对乙烯的相对密度为3，C的核磁共振氢谱显示：C中只含有一种氢原子．则C在一定条件下发生聚合反应的方程式为：

20．人类利用有机化合物满足生产生活各个方面的需求，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	煤的干馏属于物理变化
	B．	油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
	C．	石油分馏得到的各馏分都是纯净物
	D．	淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖

7．A，B，C，D，E，F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，短周期元素中C的原子半径最大，B，E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H₂AO₃，D是地壳中含量最高的金属元素．
（1）A的元素符号是C，C₂B₂的电子式为

．
（2）B，C，D，F的离子半径由大到小的顺序是Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用粒子符号表示）．
（3）E和F相比，非金属性强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是②③④⑥（用符号填空）．
①常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态　②气态氢化物的稳定性：F＞E　③E和F形成的化合物中，E显正价　④F单质能与E的氢化物发生置换反应　⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱　⑥气态氢化物的还原性：E＞F．
（4）把CDB₂溶液蒸干所得的固体物质为NaAlO₂（填化学式）．
（5）C和F可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（6）A，B，C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），pH=10的乙溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-4mol•L^-1．

17．如表实验装置示意图、实验现象及解释均正确的是（　　）

	A	B	C	D
实验
现象	溴的四氯化碳溶液褪色	试管b中出现分层现象	量筒内壁产生油状液滴	反应过程中钠未熔化成小球
解释	石蜡油分解产物中仅含有烯烃	反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯	甲烷和氯气反应，生成了CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄	反应吸热

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅水解的产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH
	B．	用甘氨酸（H₂NCH₂COOH）和丙氨酸（CH₃CHNH₂COOH）混合缩合，最多可形成4种二肽
	C．	苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏
	D．	将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成

1．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）

	混合物	试剂	分离方法
A	甲烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	过滤
B	乙炔（硫化氢）	硫酸铜	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	饱和Na₂CO₃溶液	蒸馏
D	苯（苯酚）	浓溴水	过滤

2．R、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）

R	W
X	Y	Z

	A．	R、W、Y的原子半径依次增大
	B．	R、X、Y的简单氢化物的稳定性依次增强
	C．	W、Y、Z形成的单核阴离子还原性依次增强
	D．	X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强