题目内容
17．如表实验装置示意图、实验现象及解释均正确的是（ ）| A | B | C | D | |
实验 |  |  |  |  |
| 现象 | 溴的四氯化碳溶液褪色 | 试管b中出现分层现象 | 量筒内壁产生油状液滴 | 反应过程中钠未熔化成小球 |
解释 | 石蜡油分解产物中 仅含有烯烃 | 反应生成难溶于饱和碳酸钠 溶液的乙酸乙酯 | 甲烷和氯气反应，生成了CH2Cl2、CHCl3、CCl4 | 反应吸热 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物；
B．导管在液面下，易发生倒吸；
C．光照下取代反应生成CH3Cl、HCl为气体，其它为油状液体；
D．乙醇与Na反应较平稳，为放热反应．
解答 解：A．溴的四氯化碳溶液褪色，可知产物中一定含烯烃，但蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物，解释不合理，故A错误；
B．导管在液面下，易发生倒吸，装置图中导管位置不合理，故B错误；
C．光照下取代反应生成CH3Cl、HCl为气体，其它为油状液体，则装置、现象、解释均合理，故C正确；
D．乙醇与Na反应较平稳，为放热反应，解释不合理，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、实验装置、实验现象等，综合性较强，侧重有机物的性质实验及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．物质的量浓度相同的下列溶液：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤（NH4）2CO3；其中c（CO32-）由大到小的排列顺序正确的是（ ）
| A． | ②＞⑤＞③＞④＞① | B． | ⑤＞②＞④＞①＞③ | C． | ②＞⑤＞④＞③＞① | D． | ②＞③＞⑤＞①＞④ |
8．以赤铁矿（化学成分为Fe2O3）为原料，经铝热反应所得的熔融物一般是铁铝合金，查阅《化学手册》得知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点，沸点数据如下：
请回答下列问题：
（1）写出铝热反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）从表中数据推测铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金的理由：Al的熔点比Fe的低；
（3）根据已有知识写出一种验证产物中有Fe的最简单方法：用磁铁吸引，如果能吸引，说明有铁生成；
（4）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．（只用反应离子方程式表示）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）在铝热反应中，若铝粉用得过多，在反应后还可回收到铝和氧化铝的混合物，假设针15g该混合物加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出1.68L氢气，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，需要200mL浓度为6mol•L-1的NaOH溶液，同该稀硫酸的物质的量浓度是4mol/L．
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 |
（1）写出铝热反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）从表中数据推测铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金的理由：Al的熔点比Fe的低；
（3）根据已有知识写出一种验证产物中有Fe的最简单方法：用磁铁吸引，如果能吸引，说明有铁生成；
（4）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．（只用反应离子方程式表示）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）在铝热反应中，若铝粉用得过多，在反应后还可回收到铝和氧化铝的混合物，假设针15g该混合物加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出1.68L氢气，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，需要200mL浓度为6mol•L-1的NaOH溶液，同该稀硫酸的物质的量浓度是4mol/L．
5．A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的10电子分子，溶于水显碱性；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子，常温下为无色液体．它们之间的转化关系如图②所示．已知W和甲反应生成乙和X是置换反应，
请回答下列问题：
（1）W的电子式为
（2）甲和乙反应生成标准状况下1.12LY，吸收9.025kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+361kJ/mol
（3）用石墨做电极电解NaE溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
（4）将一定量的A2、B2的混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol．平衡转化率指某一可逆化学反应达到平衡状态时，转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数，则该条件下A2的平衡转化率为33.3%．
请回答下列问题：
| B | D | |
| E |
（1）W的电子式为
（2）甲和乙反应生成标准状况下1.12LY，吸收9.025kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+361kJ/mol
（3）用石墨做电极电解NaE溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
（4）将一定量的A2、B2的混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol．平衡转化率指某一可逆化学反应达到平衡状态时，转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数，则该条件下A2的平衡转化率为33.3%．
12．下列关于Na元素的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | Na原子最外层有1个电子 | B． | Na单质能跟水反应放出氢气 | ||
| C． | Na原子比Mg原子更易失去电子 | D． | Na与氧气在加热条件下生成氧化钠 |
2．某同学在学习了乙酸的性质后，根据甲酸的结构（
）对甲酸的化学性质进行了下列推断，其中不正确的是（ ）
）对甲酸的化学性质进行了下列推断，其中不正确的是（ ）| A． | 能与碳酸钠溶液反应 | B． | 能发生银镜反应 | ||
| C． | 不能使酸性KMnO4溶液褪色 | D． | 能与单质镁反应 |
9．下列物质的变化是通过消去反应实现的是（ ）
| A． | CH2=CH2→CH3CH2Cl | B． | CH≡CH→CH3-CH3 | ||
| C． | CH3CH2OH→CH2=CH2 | D． |  |
6．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述正确的是（ ）
| A． | 步骤（1）、（2）的反应类型不同 | |
| B． | 步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 | |
| C． | 苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 | |
| D． | 步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 |
7．已知人体体液中存在如下平衡：H++HCO${\;}_{3}^{-}$?H2CO3?CO2+H2O，以维持体液的pH的相对稳定．下列说法中不合理的是（ ）
| A． | 当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液的pH的相对稳定 | |
| B． | 当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液的pH的相对稳定 | |
| C． | 若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小 | |
| D． | 进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使体液的pH减小 |