题目内容
20．人类利用有机化合物满足生产生活各个方面的需求，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 煤的干馏属于物理变化 | |
| B． | 油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应 | |
| C． | 石油分馏得到的各馏分都是纯净物 | |
| D． | 淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖 |
分析 A．物理变化无新物质生成，煤的干馏有新物质生成；
B．油脂在碱性条件下水解出硬质酸钠和甘油为皂化反应；
C．石油的各种馏分仍然是混合物；
D．淀粉和纤维素均为多糖，为葡萄糖的脱水缩合物．
解答 解：A．煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．肥皂的主要成分是硬质酸钠，而油脂只有在碱性条件下水解才能水解出硬质酸钠，在酸性条件下水解出硬脂酸，故油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应，故B错误；
C．石油的各种馏分仍然是多种烷烃和环烷烃的混合物，无固定熔沸点，故C错误；
D．淀粉和纤维素均为葡萄糖的脱水缩合物，故淀粉和纤维素水解后均得葡萄糖，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学在生产和生活中的应用，题目难度不大，应注意的是煤的干馏是化学变化，而石油的分馏是物理变化．
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5．某元素的原子最外层只有一个电子，它与ⅦA元素结合时形成的化学键的说法正确的是（ ）
| A． | 一定是共价键 | B． | 一定是离子键 | ||
| C． | 可能是共价键，也可能是离子键 | D． | 以上说法都不正确 |
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含分子数为NA | |
| B． | 用含0.2mo1 FeC13的饱和溶液制得胶体，其中所含氢氧化铁胶粒的数目为0.2 NA | |
| C． | 由NO2和CO2组成的混合气体中共有NA个分子，其中氧元素的质量一定为32g | |
| D． | 2LpH=1的HA酸溶液与足量锌粒反应，生成H2的分子数一定为0.1 NA |
8．以赤铁矿（化学成分为Fe2O3）为原料，经铝热反应所得的熔融物一般是铁铝合金，查阅《化学手册》得知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点，沸点数据如下：
请回答下列问题：
（1）写出铝热反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）从表中数据推测铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金的理由：Al的熔点比Fe的低；
（3）根据已有知识写出一种验证产物中有Fe的最简单方法：用磁铁吸引，如果能吸引，说明有铁生成；
（4）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．（只用反应离子方程式表示）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）在铝热反应中，若铝粉用得过多，在反应后还可回收到铝和氧化铝的混合物，假设针15g该混合物加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出1.68L氢气，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，需要200mL浓度为6mol•L-1的NaOH溶液，同该稀硫酸的物质的量浓度是4mol/L．
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 |
（1）写出铝热反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）从表中数据推测铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金的理由：Al的熔点比Fe的低；
（3）根据已有知识写出一种验证产物中有Fe的最简单方法：用磁铁吸引，如果能吸引，说明有铁生成；
（4）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．（只用反应离子方程式表示）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）在铝热反应中，若铝粉用得过多，在反应后还可回收到铝和氧化铝的混合物，假设针15g该混合物加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出1.68L氢气，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，需要200mL浓度为6mol•L-1的NaOH溶液，同该稀硫酸的物质的量浓度是4mol/L．
5．A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的10电子分子，溶于水显碱性；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子，常温下为无色液体．它们之间的转化关系如图②所示．已知W和甲反应生成乙和X是置换反应，
请回答下列问题：
（1）W的电子式为
（2）甲和乙反应生成标准状况下1.12LY，吸收9.025kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+361kJ/mol
（3）用石墨做电极电解NaE溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
（4）将一定量的A2、B2的混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol．平衡转化率指某一可逆化学反应达到平衡状态时，转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数，则该条件下A2的平衡转化率为33.3%．
请回答下列问题：
| B | D | |
| E |
（1）W的电子式为
（2）甲和乙反应生成标准状况下1.12LY，吸收9.025kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+361kJ/mol
（3）用石墨做电极电解NaE溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
（4）将一定量的A2、B2的混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol．平衡转化率指某一可逆化学反应达到平衡状态时，转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数，则该条件下A2的平衡转化率为33.3%．
12．下列关于Na元素的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | Na原子最外层有1个电子 | B． | Na单质能跟水反应放出氢气 | ||
| C． | Na原子比Mg原子更易失去电子 | D． | Na与氧气在加热条件下生成氧化钠 |
9．下列物质的变化是通过消去反应实现的是（ ）
| A． | CH2=CH2→CH3CH2Cl | B． | CH≡CH→CH3-CH3 | ||
| C． | CH3CH2OH→CH2=CH2 | D． |  |
10．对下列各组反应所属类型的判断和书写均正确的是（ ）
| A． | CaC2与水反应制乙炔，乙烯与水反应制乙醇--水解反应 | |
| B． | 由苯制硝基苯，由甲苯制TNT--消化反应 | |
| C． | 油脂的硬化，油脂的氢化--加聚反应 | |
| D． | 乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应，乙醛与新制Cu（OH）2浊液反应--氧化反应 |