题目内容

2.R、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知(  )
RW 
XYZ
A.R、W、Y的原子半径依次增大
B.R、X、Y的简单氢化物的稳定性依次增强
C.W、Y、Z形成的单核阴离子还原性依次增强
D.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

分析 由R、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置,可知R、W处于第二周期,X、Y、Z处于第三周期,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,则W为N元素,可推知R为C元素、X为Si元素,Y为P元素,Z为S.
A.同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大;
B.元素非金属性越强,对应氢化物越稳定;
C.元素非金属性越强,形成阴离子的还原性越弱;
D.元素非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强.

解答 解:由R、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置,可知R、W处于第二周期,X、Y、Z处于第三周期,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,则W为N元素,可推知R为C元素、X为Si元素,Y为P元素,Z为S.
A.同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大,故原子半径:W<R<Y,故A错误;
B.非金属性R>X,Y>X,非金属性越强,氢化物越稳定,故X的氢化物稳定性最弱,故B错误;
C.非金属性N>P,S>P,故P元素形成阴离子还原性最强,故C错误;
D.非金属性S>P>Si,故酸性硅酸<磷酸<硫酸,故D正确,
故选:D.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,侧重对元素周期律的考查,推断元素是解题关键,注意对元素周期律的理解掌握.

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