题目内容
2.R、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( )R | W | |
X | Y | Z |
A. | R、W、Y的原子半径依次增大 | |
B. | R、X、Y的简单氢化物的稳定性依次增强 | |
C. | W、Y、Z形成的单核阴离子还原性依次增强 | |
D. | X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 |
分析 由R、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置,可知R、W处于第二周期,X、Y、Z处于第三周期,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,则W为N元素,可推知R为C元素、X为Si元素,Y为P元素,Z为S.
A.同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大;
B.元素非金属性越强,对应氢化物越稳定;
C.元素非金属性越强,形成阴离子的还原性越弱;
D.元素非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强.
解答 解:由R、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置,可知R、W处于第二周期,X、Y、Z处于第三周期,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,则W为N元素,可推知R为C元素、X为Si元素,Y为P元素,Z为S.
A.同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大,故原子半径:W<R<Y,故A错误;
B.非金属性R>X,Y>X,非金属性越强,氢化物越稳定,故X的氢化物稳定性最弱,故B错误;
C.非金属性N>P,S>P,故P元素形成阴离子还原性最强,故C错误;
D.非金属性S>P>Si,故酸性硅酸<磷酸<硫酸,故D正确,
故选:D.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,侧重对元素周期律的考查,推断元素是解题关键,注意对元素周期律的理解掌握.
练习册系列答案
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7.已知人体体液中存在如下平衡:H++HCO${\;}_{3}^{-}$?H2CO3?CO2+H2O,以维持体液的pH的相对稳定.下列说法中不合理的是( )
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11.下列实验方案设计中,不能达到实验目的是( )
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A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
12.某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2,下列有关说法错误的是( )
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D. | 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 |